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ralentit bientôt et augmente seulement du double la quantité d'acide carbo- 

 nique qui se produit sous l'influence de son contact. 



" Le phénomène catalytique qui se produit ici sous l'influence de la mousse 

 de pl.itino offre un intérêt extrême, en ce qu'il s'accomplit au sein de l'eau. 

 L'étude spéciale que nous avons faite, M. Keiset et moi, des actions de cette 

 nature, nous portait à croire que la mousse de platine était surtout un corps 

 de contact pour les opérations de la voie sèche. L'eau oxygénée offrait bien 

 un cas particulier, mais on pouvait considérer jusqu'ici sa décomposition par 

 la mousse de platine comme un fait exceptionnel. I^orsque la combustion de 

 l'acide oxalique dissous par l'acide iodique en dissolution est provoquée ou 

 accélérée à l'aide de la mousse de platine, on compi-end quelle nouvelle 

 extension peuvent encore recevoir les phénomènes chimiques dus au contact. 



» Il me reste à parler d'une influence toute particulière exercée par 

 l'acide prussique sur l'oxydation de l'acide oxalique. Il suffit de quelques 

 millièmes d'acide prussique pour arrêter complètement la combustion de 

 l'acide oxalique par l'acide iodique. On porte vainement le mélange des deux 

 acides à une température de 4- 60 ou 80 degrés , à laquelle l'acide carbonique 

 se dégage du mélange avec une véritable effervescence; l'acide prussique en- 

 raye l'action. 20 grammes d'acide iodique, dissous dans une petite quantité 

 d'eau, et 10 grammes d'acide oxalique ont été mélangés dans un petit ballon 

 avec 5o grammes d'eau; il a suffi d'y ajouter 10 gouttes d'acide prussique, 

 contenant au plus i5 pour 100 d'acide anhydre, pour arrêter entièrement la 

 réaction durant quinze jours. Au bout de ce temps néanmoins, l'influence de 

 l'acide hydrocyanique fut épuisée, et l'iode apparut. 



" Cette influence de l'acide prussique se manifeste dans le plus grand nom- 

 bre des combustions organiques effectuées par l'acide iodique. Elle montre 

 avec quelle puissance peuvent intervenir, dans les réactions chimiques, des 

 substances indifférentes en apparence par leur nature et leur proportion. 

 J'ai dû m'attacher à analyser une action aussi étrange , afin de la rapporter, 

 comme je me suis efforcé déjà de le faire dans plusieiu-s cas analogues , aux 

 effets ordinaires de l'affinité. Voici ce que l'analyse du phénomène m'a permis 

 de reconnaître. L'oxydation de l'acide oxalique par l'acide iodique se compose 

 de deux actions bien distinctes : 1° l'oxydation par l'acide iodique seul, c'est 

 l'action initiale; 2° l'oxydation par l'acide iodique avec le concours de l'iode. 

 La première de ces actions est infiniment petite, et se produit même en 

 présence de l'acide prussique; la seconde est, au contraire, très-active; mais 

 elle ne peut se développer au contact de l'acide prussique, et cela se conçoit. 

 Ce dernier fait disparaître, en effet, l'iode qui tend à se produire à la suite de 



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