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plusieurs travaux, à saisir les actions de cette nature , à en distinguer 

 toutes les phases; je me suis convttincu qu'on pouvait toujours les rattacher, 

 par une analyse suffisante du phénomène, aux règles les plus simples de 

 l'affinité. Ainsi, la conversion du chlorate de potasse en iodate par l'iode 

 qui déplace le chlore, non plus à l'aide de la voie sèche, comme l'a fait 

 M. Vœhler, mais en présence même de l'eau et à la faveur de quelques 

 gouttes d'un acide énergique; la production de l'éther nitrique, en prévenant 

 par un peu d'urée la formation de l'acide nitreux; l'influence de ce dernier 

 acide surl'oxydation des métaux par l'acide nitrique ; l'action oxydante del'acide 

 iodique suspendue par quelques gouttes d'acide prussique : ce sont là autant 

 d'exemples qui prouvent l'influence des petites quantités. Malgré la marche 

 assez singulière de ces réactions, elles s'expliquent, elles s'enchaînent, elles 

 se rattachent aux opérations normales de l'affinité. Je termine par un fait 

 d'un ordre entièrement nouveau, qui montre que les petites quantités exer- 

 cent leur influence dans les directions les plus variées. J'ai reconnu, en sui- 

 vant des recherches dont je présenterai très-prochainement les résultats à 

 l'Académie, qu'il existe bien certainement deux oxydes de mercure de même 

 composition, mais de propriétés distinctes. Ces deux oxydes, l'un rouge, 

 l'autre jaune, donnent naissance à deux séries très-étendues d'oxydochlorures 

 isomères entre eux, et d'où l'on dégage facilement l'un ou l'autre oxyde. 

 Dans l'une de ces deux séries on peut, à volonté, produire un oxydochlo- 

 rure noir qui correspond à l'oxyde rouge , ou bien un oxydochlorure rouoe 

 de même composition, qui correspond à l'oxyde jaune. Ces deux oxydochlo- 

 rures très-diflérents s'obtiennent avec les mêmes réactifs, employés dans la 

 même proportion. Le , mélange simple des réactifs produit constamment 

 l'oxydochlorure rouge; mais ajoute-t-on une petite quantité d'oxydochlo- 

 rure noir au mélange qui doit réagir, c'est l'oxydochlorure noir qui se forme 

 à la place du rouge. 



» Cette marche particulière des phénomènes chimiques est tout à fait di- 

 gne de fixer l'attention. Il faut considérer que les réactions ne s'exécutent 

 pas seulement entre des masses équivalentes , mais qu'elles subissent encore 

 la loi des petites quantités. Une petite quantité pousse à l'action des masse.-> 

 énormes, ou bien les condamne à l'inertie. Il faut donc s'attacher à découvrii- 

 par quelle liaison chimique on prévient le développement énergique d'affi- 

 nités secondaires, dès qu'on s'oppose à la réaction initiale. Il faut suivre pas 

 à pas une action petite, mais réitérée, qui transforme et soumet, avec le temps, 

 une masse infinie. En se familiarisant d'abord avec ces réactions dans des 

 circonstances simples où les termes , peu nombreux et bien définis , permet- 



