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 tent d'attribuer à chaque réactif la part qui lui revient, on arrivera sans 

 doute à découvrir, pour les métamorphoses les plus obscures, 1 enchaînement 

 qui se perd aujourd'hui dans la complexité des phénomènes oi-ganiques. » 



CHIMIE. — Recherches sur le chrome; par ^\. Eue. Peligot. 



(Renvoi à !a Section de Chimie.) 



Il L'histoire du chrome, inalfjré l'attrait qu'elle présente par la beauté des 

 composés que fournit ce métal , laisse encore de nombreuses lacunes à com- 

 bler ; elle offre plusieurs particularités sur lesquelles la science n'a pas dit son 

 dernier mot. Le {jisement de son principal minerai , le fer chromé, l'isomor- 

 phisme de son sesquioxyde avec le peroxyde de fer, semblent éiablir une cer- 

 taine analogie entre ces deux métaux, tandis que l'absence, dans la série du 

 chrome, d'un oxyde correspondant au protoxyde de fer, et la stabilité du ses- 

 quioxyde de chrome et des composés qui y correspondent, rendent cette ana- 

 logie douteuse et contestable. 



)• [jC but de ce Mémoire est de faire connaître quelques nouvelles com- 

 binaisons du chrome qui jettent une vive lumière sur l'ensemble des proprié- 

 tés de ce métal, et qui lui établissent une étroite parenté avec le fer et le 

 manganèse. 



" On sait que lorsqu'on fait passer un courant de chlore sec siu' un mélange 

 de sesquioxyde de chrome et de charbon contenu dans un tube de porce- 

 laine, il se sublime un chlorure en belles écailles de couleur violette qui cor- 

 respond, par sa composition, à l'oxyde qui sert à le produire; celle-ci est re- 

 présentée, par conséquent, par la formule Cl' Cr^. 



" Outre ce chlorure, il se produit le plus souvent, dans l'opération qui lui 

 donne naissance, un autre corps chloré qui paraît avoir échappé à l'attention 

 des chimistes et dont j'ai signalé l'existence dans la Note qui a été présentée 

 à l'Académie il y a quelques semaines. La production de ce corps précède 

 celle du chlorure violet : tantôt il se présente sous la forme de cristaux fins et 

 soyeux, tantôt il se trouve en masses fondues, incolores, à texture fibreuse. 

 Au contact de l'air il s'altère rapidement et il se change, en peu d'instants, en 

 une liqueur verte. 



" L'action de l'hydrogène sur le sesquichlorure violet offre un moyen 

 facile d'obtenir ce même composé chloré en grande quantité et dans un 

 parfait état de pureté. Elle se manifeste à une température peu élevée, car 

 la préparation de ce corps se fait sans difficulté dans un tube de verre qui 

 n'est pas même déformé par la chaleur nécessaire à la produire. Tant que 



