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 l'ésulte du contact de la dissolution de protochlorure de chrome avec le ses- 

 quichlorure cristallisé du même métal. 



« Ce deraier chlorure, qui est celui que les chimistes connaissent depuis 

 longtemps, (|ui se sublime, ainsi que je l'ai dit, en belles écailles violettes 

 par l'action du chlore en excès sur un mélange d'oxyde vert de chrome et 

 de charbon, est insoluble dans l'eau. Quelques auteurs, à la vérité, lui 

 attribuent une solubilité plus ou moins grande, plus ou moins rapide, et ils 

 admettent qu'en contact avec l'eau, il fournit une liqueur verte; mais il est 

 facile de se convaincre que ces assertions sont erronées, et que la cause de 

 cette erreur se trouve dans l'ignorance même du phénomène dont j'ai à 

 entretenir l'Académie. Il est constant que le sesqiiichloniru de chrome su- 

 blimé est entièrement, insoluble dans l'eau jroiile comme dans Veau Imuil- 

 lante; il ne se dissout pas davantage dans l'eau charg('e d'un acide quelcon- 

 que; il n'est pas attaqué par l'acide sulfuriquc concentré et bouillant; enfin, 

 l'eau régale elle-même est sans action sur lui. 



» Eh bien, ce corps, Inn des plus stables qu'on connaisse, l'uu de ceux 

 qui résistent le mieux à l'action des agents chimiques les plus énergiques , 

 se dissout avec une merveilleuse facilité quand on le met en contact avec 

 de l'eau coatenaat en dissolution du protochlorure de chrome. Le résultat 

 de cette action est une liqueur verte , qui se produit avec grand dégagement 

 de chaleur, et qui offre tous les caractères chimiques du sesquichlorure de 

 chrome hydraté, qu'on obtient par la voie humide, en traitant, par exem- 

 ple, l'acide chromique par l'acide chlorhydriqne ou le chromate de plomb 

 par le même acide et lalcool. On comprend maintenant comment le proto- 

 chlorure de chrome, qui se trouve habituellement mélangé avec le sesqui- 

 chlorure, lors de la préparation de ce dernier corps, a pu faire croire à une 

 solubilité qu'il ne possède pas quand il est pur. 



" Le dégagement de chaleur qui accompagne cette réaction, la rapidité 

 avec laquelle elle se produit, semblaient indiquer la production d'une com- 

 binaison particulière des deux chlorures, ainsi mis en piésence sous l'in- 

 fluence de l'eau. Aussi ai-je tenté de les mettre en contact dans le rapport 

 des poids indiqués par leurs équivalents, jusqu'à ce que l'action dissol- 

 vante et la chaleur qui l'accompagne cessassent de se manifester; mais je me 

 suis bien vile aperçu qu'une très-petite quantité de chlorure blanc dissout 

 un poids très-considérable de chlorure violet , que cette action n'a , pour 

 ainsi dire, point de liiiiites, et qu'elle est dépendante non pas d'iui phénomène 

 chimique, d'une combinaison, mais bien d'un phénomène essentiellement 



