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friable; ce sel peut être repris par l'eau et cristalliser de nouveau sans dé- 

 composition. 



•' Les cristaux se groupent ordinairement en étoiles et présentent 

 isolément la forme d'un prisme droit rhomboïdal , terminé par les pyramides 

 de l'octaèdre rhomboïdal : la poudre de ce sel est d'un jaune vif; la chaleur 

 le décompose en volatilisant du bicblorure de mercure, la séparation qui se 

 fait ainsi pourrait permettre de fixer la composition du sel : il se produit 

 cependant une tres-petile cjuantiié d'oxyde de chrome. 



" Mais l'analyse se fuit de la manière la plus nette, à l'aide de lether qui 

 laisse le bichromate de potasse intact. La forme des cristaux est même con- 

 servée, bieu qu'il n'y reste pas trace de bicblorure ; on trouve ainsi que lesel 

 perd constamment 47,5 pour loo de sou poids, ce qui conduit à la formule 

 suivante 



2(Cr0^)K0 + HgCl. 



■' L'alcool absolu exerce une action analogue à celle de l'éther. 



» On essaye vainement de produire une combinaison semblable ;ivec les 

 autres chlorures métalliques; le chlorure de potassium fournit bien une li- 

 queur d'un brun noir, mais il est impossible d'eu séparer aucun produit qui 

 semble défini. 



» Cette combinaison particulière dubichloi'ure rappelle la manière tout à 

 fait exceptionnelle dont le même composé se comporte avec les acides : ainsi 

 l'on sait que l'acide sulfurique concentré ou affaibli ne décompose pas le bi- 

 cblorure de mercure; il en est de même de l'acide nitrique, au sein duquel se 

 forme du sublimé par l'addition de l'acide chlorhydrique. L'acide iodique ne 

 précipite pas davantage le bicblorure, bien que l'iodate de bioxyde de mer- 

 cure soit tout à fait insoluble. En un mot, le bicblorure de mercure, male^ré 

 sa solubilité, résiste à l'effet général des acides énergiques, qui agissent tou- 

 jours sur les éléments des chlorures dissous, en prenant la base et en élimi- 

 nant l'acide chlorhydrique. 



" Mais si le bicblorure de mercure résiste aux sollicitations de l'affinité 

 dans le sens où elles s'exercent ordinairement ; il y cède, par un contraste bien 

 remarquable, dans un sens où il est rare que l'affinité des chlorures se déve- 

 loppe. Ainsi, dans le bicblorure de mercure, c'est le chlore qui tend directe- 

 ment à quitter le métal , et les éléments de l'eau n'interviennent pas dans la 

 réaction, au sein même dune solution aqueuse; aussi la même tendance se 

 manifeste-t-elle si l'on se seit de l'alcool absolu comme dissolvant. .Te pourrais 

 rappeler ici les décompositions organiques dans lesquelles le bicblorure de 



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