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mercure se trouve réduit; mais le caracière que j'indique ne s'y décèle pas 

 encore assez, [j'actionde l'iode sur le bichlorure de mercure signale très-clai- 

 rement cette disposition spéciale du chlore et du mercure combinés. L'iode 

 déplace en réalité le chlore, etfoi-me en même temps du chlorure d'iode et de 

 Tiodure de mercure. 



" On pourrait croire que cette décomposition , inverse de celle qui s'exerce 

 à l'égard de tous les autres métaux, est due à l'insolubilité du bichlorure de 

 mercure, mais il n'en est rien. La décomposition ne s'effectue précisément 

 qu'en raison delà solubilité du bichlorure de mercure dans le milieu qui sert 

 de dissolvant; ainsi elle est presque insensible lorsqu'on emploie une solu- 

 tion aqueuse de sublimé, tandis qu'elle peut être complète avec une solution 

 alcoolique. On recueille, par l'évaporationderalcool contenant de l'iode et du 

 bichlorure dissous, de beaux cristaux rouges de biiodnre. Ce phénomène a 

 induit M. Lassaigne en erreur, et lui a fait décrire {Aminles de Chimie et de 

 Physique, 2' série, t. LXIII, p. 106 j un composé très-étrange de bichlorure 

 de mercure et d'iode qui n'existe pas. Il avait fondé son existence sur une 

 réaction, très-intéressante d'ailleurs, du bichlorure de mercure sur l'iodure 

 d'amidon; ce dernier est décoloré par le sublimé qui lui enlève l'iode pour 

 former du biiodure de mercure et du chlorure d'iode, tous deux sans action 

 apparente sur l'amidon; mais on fait très-bien reparaître la coloration bleue 

 par une goutte d'iodure de potassium qui réagit sur le chlorure d'iode et 

 met de l'iode en liberté. 



>i Cette disposition particulière faisait pressentir que l'iodure de mercure 

 ne serait pas attaqué par le chlorure d'iode, et c'est en effet ce que l'expé- 

 rience confirme. L'iodure de mercure fait exception , sous ce rapport, à tous 

 les iodures métalliques. 



>■ M. François Sal mi, dans une Note surla solubilité de l'iode dans les liqueurs 

 salines (journal l'Institut , 1 janvier 1844)1 avait constaté que l'iode disparaîl 

 dans une solution aqueuse de bichlorure de mercure, mais la nature tout 

 exceptionnelle de la réaction ne l'avait point préoccupé. 



" .le dois ajouter néanmoins que l'affinité de l'iode pour le mercure ne 

 l'emporte plus sur celle du chlore dèsque l'on abandonne les dissolvants. Ainsi, 

 dans une atmosphère de chlore, si ce dernier est en grand excès, le biiodure 

 de mercure est entièrement converti en bichlorure. " 



