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CHIMIE. — Note sur une combinaison nouvelle de soiijre, de chlore et 

 d'oxygène ; par M. E. Millon. 



(Renvoi à la Section de Chimie.) 



« En cherchant à produire un degré de chloruration du soufre supérieur 

 à celui qui a été obtenu, j'avais remarqué, depuis phisieurs années, la for- 

 mation d'un produit cristallin que je supposais uniquement formé de soufre 

 et de chlore. Mais en reproduisant plusieurs fois cette combinaison, je finis 

 par découvrir qu elle ne se formait qu'autant que le chlore était légèrement 

 humide et en grand excès. Dès ce moment, j'y soupçonnai la présence de 

 l'oxygène : à l'aide d'une méthode de préparation particulière, je parvins à 

 obtenir ce produit en quantité très-notable; j'en repris alors l'analyse, et j'y 

 constatai, outre une forte proportion d'oxygène, certaines propriétés qui 

 intéressent au plus haut point la transformation isomérique des composés 

 minéraux. 



>i On obtient immédiatement le composé nouveau que je signale en fai- 

 sant tomber quelques gouttes de chlorure de soufre dans un flacon séché 

 imparfaitement et contenant du chlore humecté par son passape dans un 

 flacon de lavage. Une trop grande quantité d'humidité détruirait instanta- 

 nément ce composé, ou bien en arrêterait la production. Mais, dans les cir- 

 constances qui viennent d'être indiquées, le flacon ne tarde pas à se recouvrir 

 de cristaux incolores, transparents, qui se fixent sur les parois. On ne sau- 

 rait toutefois détacher la combinaison étalée ainsi en couches minces que 

 l'air humide détruit rapidement. Pour préparer la combinaison en quantité 

 notable , de manière à la soumettre à des expériences suivies, on procède 

 différemment. 



" On remplit un flacon de 4 ou 5 litres de chlore humide, puis on y in- 

 troduit d'abord de 20 à 3o grammes de chlorure de soufre , déjà saturé de 

 chlore, et ensuite 2 ou 3 grammes d'eau. On agite et l'on tient le flacon en- 

 touré d'un mélange réfrigérant de glace et de sel marin durant quatre ou 

 cinq heures. Il se fait un grand dégagement d'acide chlorhydrique; on rem- 

 plit de nouveau le flacon de chlore humide , et on le reporte dans le mélanpe 

 réfrigérant : on renouvelle cette série d'opérations jusqu'à ce que le chlorure 

 de soufre se prenne en une masse cristalline abondante que baigne un excès 

 de chlorure de soufre. Cette formation des cristaux disposés tantôt en ai- 

 guilles fines, tantôt en larges lames rhomboïdales, est ordinairement précé- 

 dée de la production d'un liquide jaunâtre, plus lourd que le chlorure de 

 soflfre , dont il se sépare à la manière d'une huile. 



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