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 minérales qui constituent une roche, on peut en quelque sorte déterminer 

 d'avance les autres, si leurs caractères sont masqués, et, par suite, arriver à 

 la détermination de la roche et même de son âge. » 



PHYSIQUE. — Recherches concernant la chaleur qui devient latente dans le 

 passage de l'état solide à l'état liquide; Lettre de M. Person. 



.c J'ai annoncé l'année dernière {Comptes rendus, tome XVII, page 495) 

 que les substances simples ou composées, ayant le même point d'ébuUition , 

 avaient aussi la même chaleur de vaporisation, et que, pour les autres, les 

 chaleurs de vaporisation étaient exactement dans l'ordre des températures 

 d'ébuUition. Cette année , j'ai cherché s'il y aurait aussi quelque loi simple re- 

 lativement à la chaleur qui devient latente dans le passage de l'état solide à 

 l'état liquide, .l'ai examiné d'abord le cas des mélanges réfrigérants. Pour 

 ceux qui sont formés de glace et d'un sel quelconque, bien qu'ici la glace se 

 fonde au-dessous de zéro, et par une action chimique donnant réellement 

 lieu à un composé nouveau, la chaleur latente est précisément celle de la 

 glace isolée et du sel se dissolvant dans l'eau qui en résulte. Il suit de là qu'a- 

 vec ces mélanges on peut reformer plus de glace qu'on n'en emploie; j'ai vu, 

 par exemple, que 70 grammes de glace et 20 grammes de sel ammoniac 

 donnaient environ 90 grammes de glace quand le vase où se faisait le mé- 

 lange était plongé dans de l'eau à zéro. Ces expériences viennent à l'appui de 

 ce principe qu'on travaille maintenant à établir, qu'en partant du même 

 point pour arriver au même résultat, la chaleur dépensée des produits est 

 toujours la même, quelle que soit la marche que l'on suive. 



" .l'ai été ainsi conduit à mesurer la chaleur qui devient latente pendant 

 la dissolution des sels dans l'eau. J'ai reconnu que cette chaleur variait consi- 

 dérablement, suivant les proportions de sel et d'eau. Il faut 22 calories pour 

 dissoudre i gramme de sel marin dans 5o grammes d'eau ; 10 calories suffisent 

 pour le dissoudre dans 4 grammes. Il en faut moins encore si l'eau est salée • 

 par exemple, il ne faut que 3 calories si l'eau contient i de sel. 



» Un fait curieux qui résulte de là, c'est qu'il se produit du froid quand 

 on étend d'eau certaines dissolutions salines; on voit même, par les nombres 

 cités plus haut, qu'il faut moins de chaleur pour dissoudre i gramme de sel 

 marin solide que pour étendre d'eau sa dissolution. J'ai appris, par un des 

 derniers numéros du journal l'Institut, que M. Graham, à Londres avait 

 aussi étudié le froid produit par la dilution des dissolutions salines. Mais 

 M. Graham n'a pas mesuré les chaleurs latentes; il est même impossible de 



