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formes, par i d'iode, i d'azote et a d'hydrogène. Ou va voirque les épreuves 

 analytiques ue sont venues justifier ni l'une ni l'autre de ces deux manières 

 de voir. La substance à analyser ne se prêtant pas à une pesée directe, j'en 

 ai pris, pour chaque opération, une quantité indéterminée, et j'ai cherché à 

 évaluer les quantités relatives de ses divers éléments. 



>> Une remarque de SéruUas aurait pu, étant approfondie, mettre sur la 

 voie de la vérité; eu effet, ce chimiste signala la production constante d'a- 

 cide iodhydrique libre après la décomposition de Yiodure d'azote par l'acide 

 sulfhydrique. N'ayant point apprécié la quantité de cet acide iodhydrique 

 libre, il en attribua l'origine à une petite quantité d'iode resté à l'état de 

 simple mélange avec l'iodure. Ceci s'accorderait parfaitement avec la peusée 

 d'un iodure d'nmide. Mais la proportion d'iotie transformé dans cette cii'con- 

 stauce en hydracide libre est loin d'être insignifiante; elle n'est pas moindre 

 que la portion de cet élément qui passe à l'état d'iodhydrate neutre, même 

 quand la matière soumise à l'expérience, ayant été préparée avec un grand 

 excès d'ammoniaque , ne saurait être accompagnée d'iode non combiné. J'en 

 ai trouvé la preuve dans les expériences que j'ai décrites. 



" On voit d'ailleurs qu'il faut rejeter la composition proposée dans ces 

 derniers temps, aussi bien que la première admise, et y substituer la sui- 

 vante : 



Azote I volume de vapeur, ou bien un triple équivalent i75(*) ou 5,23 



Iode 2 volumes 2 équivalents 3i6o 94; 4° 



Hydrogène.. . i volume i équivalent I2,5 0)37 



3347,5 100,00 



>> La formule atomique AzPH ou Az^PH", qui représente cette compo- 

 sition , se prête aux trois formes systématiques suivantes : 



AzH-hP; Az'H+A/.'^P ou AzH'-f- aAzU" ; Az= ^^ 



(*) La science se trouve enrichie maintenant d'un principe généralement adopté, auquel 

 doivent se rattacher, ce nie semble, les vues que j'ai émises au sujet de l'équivalent de l'azote 

 (Annales de Chimie et de Physique, 2*^ série, t. XL Vil, p. 241)- On admet, en effet, pour 

 certains corps composés ce qu'on pouvait appeler des équivalents condensés, tels que, par 

 exemple, la quantité C"' H'°0" d'acide citrique, qui est regardée comme saturant 3 équivalents 

 de base, et qui , par conséquent, représente un triple équivalent d'acide. Pourquoi refuserait- 

 on d'appliquer à l'azote des considérations analogues? 



