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 avec de l'eau saturée de gaz sulfhydrique onl donné , après l'expulsion de 

 l'excès de ce gaz, o^',i']Çi de chlorure d'argent, dénotant 0,0171 de chlore 

 pour 10 centimètres cubes. 



>' De plus , par des essais semblables à ceux qui ont été mentionnés tout à 

 l'heure, j'ai obtenu les quantités d'azote ci-après : 



mïllîgr. 



i2,5o pour 60"^ 

 4,19 pour 20' 

 5,87 pour So'' 

 3,86 pour 20"^ 



10,53 pour 52' 



■•,0, soit 2,09 pour 10 centimètres cubes. 



• , o , soit 



■ , o , soit 



• , o , soit 



•,4, soit 



Moyenne. 



2, 10 



■,98 

 1,93 

 2,01 



2,02 



d'où l'on déduit, pour le rapport du chlore à l'azote, 



,017 



^ = 8,5. 



>' Il s'est développé quelques bulles d'azote pendant le traitement par 1 a- 

 cide sulfhydrique. 



" Les données expérimentales fournissent un excès de chlore. La matière 

 analysée avait été lavée abondamment à l'eau distillée, et l'azotate d'argent 

 ne produisait qu'une légère opalinité dans les dernières eaux de lavage. Il est 

 possible néanmoins qu elle ait retenu du chlore en dissolution. Quoi qu'il en 

 soit, les résultats de l'analyse ne laissent pas de prise à l'incertitude sur la 

 constitution atomique de la substance. 



en grammes de Yjj d'équivalent. Par conséquent, chaque centimètre cube devait saturer une 

 quantité d'ammoniaque renfermant —\ de milligramme ou o'"'"'8'^-,875 d'azote.) 



Eau de chaux achevant de neutraliser l'acide qui avait absorbé l'ammoniaque : 



3''",86 4-'-,78 



( 10 centimètres cubes d acide titré exigeaient pour leur saturation i4'''',7 de cette eau 

 de chaux.) 



L'acide neutralisé par l'ammoniaque est donc 



- 3,86 Or , 3 



5,72 j- =1 i'-"- ,o[) 3''',o3 



et l'azote de l'ammoniaque, pour lo centimètres cubes de liqueur, 



hp. X 0,875 = o"»ii"^9o o,885. 



