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d'où l'on déduit pour le poids du litre 2,76 



Et, par suite, pour la densité cherchée 2,12 



" Or, ces nombres correspondent, en effet, à 4 volumes de vapeur, 



>' En effet, le calcul donne : 



8 volumes de vapeur de carbone 3,368 



8 volumes d'hydrogène o ,552 



4 volumes d'oxygène 4>424 



M44 

 4 



= 2,09. 



" On voit donc que l'anomalie présentée par l'acide acétique disparaît 

 complètement lorsqu'on prend la densité de vapeur de ce produit à nue 

 température convenablement élevée. 



» Aux températures où j'ai expérimenté, l'acide acétique n'éprouve aucune 

 altération , et ne se colore même pas. 



» Reste à chercher, maintenant, ce que donnera ce produit lorsquon 

 prendra la densité de sa vapeur à une température très-rapprochée de celle 

 de son point d'ébullition; peut-être, dans ce cas, la molécule ne donne-t-elle 

 que 2 volumes de vapeur : c'est ce qne je me propose d'examiner d'ici à quel- 

 ques jours. " 



CHIMIE.— Sur la formation d'un nouvel oxj do- chlorure de mercure. (Extrait 

 d'une Note de M. Ch, Rovcher.) 



« ... L'action de l'acide chlorhydrique sur le bioxyde de mercure semble- 

 rait, au premier abord , devoir simplement donner naissance à du bichlorure ; 

 mais l'examen plus détaillé du fait m'a amené à reconnaître que toutes les 

 fois que l'oxyde de mercure se trouve en excès vis-à-vis du bichlorure, les 

 deux corps se combinent et peuvent donner naissance à plusieurs composés 

 d'aspects très-divers ; parmi ceux-ci se trouvent, en première ligne, l'oxydo- 

 chlorure noir, signalé récemment par M. Thaulovi^, 



2HgO, HgCl; 



puis un corps blanc jaunâtre, cristallin, se déposant toujoin-s de la liqueur 

 mercurielle en même temps que le bichlorure, avec lequel son aspect, aussi 

 bien que son mode de production , ont dû souvent le faire confondi'e. 



» lie nouveau composé se sépare toujours, mais en quantité variable 

 suivant les circonstances , d'une solution aqueuse de bichlorure qui a 



