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respond pas aux propriétés : tel est l'acide isatinique C'*CyH' + 0° qui, 

 malgré ses 6 équivalents d'oxygène au delà du noyau , est cependant mono- 

 basique. Mais l'acide isatinique ne peut se comparer à aucun autre corps 

 connu. Si les corps de cette espèce étaient plus nombreux et mieux connus , 

 on verrait sans doute à quoi tient le désaccord qui existe entre la formule et 

 les propriétés, et ces composés devraient constituer un genre à part. 



" J'ai adopté les équivalents de M. Gerhardt , ou, si l'on veut, dans toutes 

 les formules que je donne , le nombre des atomes de carbone est toujours di- 

 visible par 4; '1 en est de même pour l'hydrofjène , à moins qu'il n'y ait sub- 

 stitution. Le nombre des atomes d'oxygène est pair. lien résulte que toutes 

 les formules sont divisibles par 2. " 



CHIMIE. — Sur un nouveau genre de sels ohtenus par l'action de Vhjdrogène 

 sulfuré sur tes arséniates ; par MM. J. Bouquet e< S. Cloez. (Extrait par 

 les auteurs.) 



" L'étude des produits qui se forment quand on lait agir l'acide sulfhy- 

 drique sur les arséniates solubles a été déjà faite par M. Berzelius, dans le 

 Mémoire qu'il a publié, en iSaG, sur les sulfarséniates. Cet illustre chimiste a 

 vu que, dans ce cas, l'acide suUhydrique, par son hydrogène, s'empare de 

 tout l'oxygène des arséniates et que le soufre s'y substitue, de sorte qu'a- 

 près la réaction, on a un nouvel arséniatc dans lequel tout l'oxygène est 

 remplacé par du soufre. 



" Il nous a été donné de voir, dans une réaction tout à fait semblable, que 

 le remplacement de l'oxygène par le soufre éprouve en quelque sorte im 

 temps d'arrêt, et nous avons obtenu un sel parfaitement cristallisé, et cor- 

 respondant, par sa composition , aux arséniates. Il en diffère cependant en 

 ce point, que son acide renferme à la fois du soufre et de l'oxygène, indé- 

 pendamment de l'arsenic qui en est le radical. 



" Voici dans quelles circonstances ce sel prend naissance l'dans une solu- 

 tion saturée et froide de biarséniate de potasse on fait passer un courant ra- 

 pide d'acide snlfhydrique; au bout de quelques instants, il se précipite du 

 sulfure d'arsenic, puis il se forme des cristaux blancs qui gagnent le fond du 

 vase où s'opère la réaction. Quand il s'est déposé une certaine quantité de 

 ces cristaux , on ajoute un peu de potasse, de manière à rendre la liqueur al- 

 caline. On continue à faire passer de l'hydrogène sulfuré, jusqu'à ce que le 

 suUure d'arsenic ait pris ime teinte grise; on filtre alors la liqueur et on la fait 

 cristalliser dans le vide. 



