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lanée soùs l'iufluence des bases soliibles, et sous ce rapport mes expériences 

 ont été très-nombreuses. Le lait de chaux donne, avec l'acide lactique in- 

 soluble, le sel ordinaire avec ses 6 équivalents d'eau. J'en ai déterminé la 

 capacité de saturation et extrait l'acide monobydraté. Il faut donc ajouter 

 l'acide lactique au nombre assez restreint des acides qui perdent par la cha- 

 leur leur eau saline, c'est-à-dire cette proportion d'eau qu'ils échangent 

 contre des bases en formant des sels. J'avais déjà, il y a douze ans, signalé 

 cette propriété dans les acides maléique et paramaléique, et plus tard je 

 l'avais retrouvée, avec M. Liebig, dans l'acide œnanthique. 



>i La déshydratation de l'acide lactique s'effectue, toutefois, avec beau- 

 coup phis de lenteur que celle des acides précédents , et c'est pour cela, sans 

 doute, qu'elle nous avait échappé. J'ajouterai encore que ce phénomène se 

 manifeste à une température que l'on emploie presque toujours, sans hési- 

 ter, pour dessécher la plupart des matières organiques, et cette observation 

 montie toute la circonspection avec laquelle il faut procéder dans ces sortes 

 d'expériences. 



>i L'acide lactique anhydre , soumis à l'action du gaz ammoniac sec , eu 

 absorbe i équivalent, cl forme une combinaison particulière (C''H'0^,H'Az) 

 dans laquelle l'ammoniaque n'a pas cessé d'être sensible aux réactifs qu'où 

 emploie ordinairement pour en déceler la présence. 



11 J'ai constaté que l'acide œnanthique anhydre forme aussi un composé 

 de même ordre, composé qu'il est peut-être permis d'assimiler aux sels 

 amidés. 



>' Ij'acide lactique, ou plus exactement l'acide anhydre dont je viens de 

 parler, résiste à l'action de la chaleur jusque vers aSo degrés. A ce dernier 

 terme, les gaz, qui jusque-là ne s'étaient pas montrés, commencent à se dé- 

 gager. Ils consistent en oxyde de carbone mêlé seulement de 4 à 5 centièmes 

 de son volume d acide carbonique; la proportion de ce dernier gaz aug- 

 mente peu à peu, et vers la fin de l'expérience, son volume atteint environ 

 la moitié de celui de l'oxyde de carbone. Du reste, il ne paraît pas qu'il se 

 forme aucun carbure d'hydrogène. 



» Plusieurs substances volatiles se montrent en même temps que le gaz 

 et vont se condenser dans le récipient. Je parlerai d'abord d'une belle ma- 

 tière cristallisable que nous avons décrite, M. J. Gay-Lussac et moi, sous le 

 nom à' acide lactique anhydre, nom impropre que je propose de donner à la 

 matière précédemment décrite, et qui préseute en effet la composition de 

 la matière organique des lactates les plus desséchés. Cette matière cristallisée, 

 que j'appellerai désormais /rtc/fV/e (dénomination déjà proposée par M. Ger- 



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