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 les deux, avant et après la calcination, sont blancs. L'acide tanlalique chauffé 

 se colore légèrement en jaune; l'acide njobiqiic, au contraire, prend une 

 couleur jaune très-prononcée. Tous les deux, après le refroidissement, de- 

 viennent incolores. li acide tantalique présente, après la calcination, une 

 poudre blanche sans aucun éclat. L'acide niobique , ;iu contraire, préseule 

 des morceaux d'un très-grand éclat, d'un éclat pareil à celui de l'acide tita- 

 nique précipité par l'ammoniaque et calciné, avec cette différence que l'acide 

 titanique apparaît avec une couleur brunâtre, tandis que l'acide niobique 

 reste incolore. 



" Les acides tantalique et niobique se combinent aisément avec les alca- 

 lis; fondus avec les carbonates alcalins, ils chassent l'acide carbonique. L'a- 

 cide niobique forme cependant une combinaison plus fusible. 



» Ces combinaisons sont solubles dans l'eau, solubles dans un excès d'une 

 dissolution de potasse caustique ou de carbonate de potasse, mais difficile- 

 ment solubles dans un excès de soude caustique ou de carbonate de soude. 

 Cependant le niobate de soude est bien plus insoluble ou presque insoluble 

 dans un excès d'une dissolution de soude. 



>i Les acides précipitent de ces dissolutions les acides tantalique et nio- 

 bique. L'acide sulfurique à chaud précipite les deux acides complètement; ■ 

 mais à froid il précipite l'acide tantalique partiellement , tandis qu'il préci- 

 pite complètement l'acide niobique. L'acide chlorhydriqueà froid ne produit 

 qu'un trouble dans une dissolution de tantalate de soude; un excès d'acide 

 fait même disparaître ce trouble : à chaud il précipite l'acide (antalique, mais 

 incomplètement. Dans xme dissolution de niobate de soude, il produit à froid 

 un trouble très-considérable, sans précipiter tout l'acide niobique; mais à 

 chaud il précipite ce dernier d'une manière complète. 



» L'acide oxalique ne produit aucune réaction dans les deux dissolutions 

 alcalines, tandis que l'acide acétique y produit des précipités. 



>i Le chlorhydrate d'ammoniaque produit des précipités. 



)i Si l'on verse dans une dissolution de tantalate de soude , aiguisée par l'a- 

 cide chlorhydrique ou l'acide sulfurique, une infusion de noix de galle, on 

 ))roduit un précipité jaune clair. Dans une dissolution de uiobale de soude, 

 ce réactif produit un précipité jaune-orange foncé, qui a quelque ressem- 

 blance avec le précipité formé, dans les mêmes circonstances, dans une dis- 

 solution d'acide titanique. 



11 Ivcs deux précipités se dis-olventdaus les alcalis caustiques. 



" La teinture de noix de galle est le meilleur réactif pour découvrir de 

 petites quantités d'acide tantalique ou d'acide niobique dans les dissolutions 



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