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 aciJes. Mais il est à remarquer que la présence de l'acide oxaliqLic ou d'uu 

 autre acide organique non volatil, empêche ia formation du précipité au 

 moyeu de la noix de galle. 



11 Le cyanure de fer et de potassium jaune produit dans une dissolution 

 de tantalate de soude rendue acide par quelques gouttes d'acide suliurique, 

 un précipité jaune floconneux qui est un peu soluble dans un grand excès 

 d'acide chlorhydrique ; dans une dissolution de niobate de soude, il produit 

 un précipité rouge très-prononcé, qui par sa couleur ressemble au précipité 

 que fait naître la noix de galle dans la même dissolution. 



" Le cyanure de fer et de potassium rouge produit dans une dissolution 

 de tantalate de soude un précipité blanc floconneux ; dans une dissolution de 

 niobate de soude, un précipité jaune très-prononcé. 



)i Si l'on plonge dans uue dissolution de tantalate de soude rendue acide 

 une lame de zinc , rien ne se manifeste; après quelque temps, il se forme un 

 dépôt blanc, c'est de l'acide tantalique qui se précipite quand l'excès d'acide 

 ajouté vient dissoudre l'oxyde de zinc formé. Dans une dissolution de 

 niobate de soude rendue acide par un peu d'acide sulfurique ou d'acide 

 chlorhydrique, le zinc produit un précipité bleu. Avec le temps, ce pré- 

 cipité passe au brun. Le perchlorure de tantale, préparé au moyen de 

 l'acide tantalique du charbon et du chlore, est jaune, très-fusible et très-vo- 

 latil. 



11 Le perchlorure de niobium , préparé de la même manière, estincolore, 

 infusible et très-peu volatil. 



" Si l'on fait passer sur du perchlorure de tantale de l'ammoniaque sèche, 

 ce gaz est absorbé, mais l'absorption ne se fait pas rapidement, et le perchlo- 

 rure s'échauffe moins que ne le font les chlorures métalliques, liquides et 

 volatils placés dans les mêmes circonstances ; ce n'est pas que le perchlorure 

 n'ait pas une grande affinité pourlammoniaque, maisia nouvelle combinaison 

 formée, entoure le perchlorure de tantale solide et empêche la réaction de 

 se propager. Si l'on chauffe cette nouvelle combinaison, on obtient du 

 tantale métallique, et en même temps, il se dégage du chlorhydrate d'ammo- 

 niaque. Par un lavage à l'eau, on le débarrasse du chlorhydrate d'ammo- 

 niaque. Chauffé à l'air, il se change en acide tantalique en présentant le 

 phénomène d'ignition. La réduction du tantale exige une bien plus grande 

 chaleur que celle du titane dans des circonstances semblables. Le tantale ob- 

 tenu se présente sous l'aspect de croûtes noires; l'eau est sans action sur lui. 

 11 Le perchlorure de niobium, exposé à l'action de l'ammoniaque sèche, 

 jaunit et s'échauffe fortement, parce que, étant infusible, il présente une plus 



