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8 volumes de vapeur de carbone 6, 742 



16 volumes d'hydrogène 1,101 



2 volumes d'oxygène 2 , 2o5 



10,048 



„ . 10, o5 _ 



Densité = — -, — = 2,012. 



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» Il est facile de se rendre compte de la légère différence qui existe entre 

 le résultat du calcul et celui de l'expérience. Le procédé de M. Dumas, 

 qui donne des déterminations si précises lorsqu'on opère sur dos substances 

 d'une pureté absolue, devait nécessairement conduire, dans ce cas, à une 

 densité un peu trop forte; le butyral qui m'a servi à ces déterminations 

 contenait, en effet, des traces de butyrone, à la vérité très-faibles, car elles 

 n'altéraient pas sensiblement les résultats de l'analyse; mais cette butyrone, 

 beaucoup moins volatile que le butyral, se concentrait en grande partie 

 dans le ballon avant sa fermeture, et comme sa densité à l'état de vapeur 

 est 4 , on devait arriver, pour le butyral , à un nombre un peu trop fort. 



" Cet inconvénient est d'autant plus grave que l'on opère sur une plus 

 grande quantité de liquide ; dans l'expérience citée ci-dessus, onn'a employé 

 que la proportion de liquide strictement nécessaire pour expulser tout l'air 

 de l'appareil. 



i> Le procédé de M. Gay-Fvussac n'est pas sujet à l'inconvénient dont il 

 vient d'être question; nul doute que son emploi dans le cas dont il s'agit, ne 

 conduisît à un résultat tout à fait en barmonie avec la théorie. 



" Toutefois, l'expérience précédente , en mettant hors de doute la compo- 

 sition du butyral, démontre en outre que la formule CH^O^ exprime 4 vo- 

 lumes de vapeur, et qu'eu cela cette substance présente le mèmegrou|)ement 

 moléculaire (jue l'acide butyrique, auquel il se lie par une relation si simple. 



" J'ai entrepris quelques expériences dans le but de transformer, sous l'in- 

 ttuence de quelques agents oxydants, le butyral en acide butyrique. Cette 

 partie de mes recherches s'est trouvée entravée par manque de matière, mais 

 j'espère sous peu m'y livrer de nouveau ; je ne rapporterai ici que les résul- 

 tats obtenus avec l'acide sulfurique ; son action sur le butyral est assez re- 

 marquable, car la réaction qui se manifeste entre ces deux substances ne 

 pouvait être prévue. 



n r^orsqu'on ajoute à de l'acide sulfurique fumant, la moitié de son poids 

 de butyral , par petites portions, et en agitant avec soin le uiélange, celui-ci 

 se dissout avec élévation de température , et en colorant le liquide eu rouge 



