( .V.5 ) 



très-foncé. On favorise l'action en chauffant jusqu'à loo degrés , ce qui occa- 

 sionne un faible dégagement d'acide sulfureux; le mélange brunit, mais ne 

 noircit pas. En traitant la liqueur étendue d'eau par nn excès de carbonate 

 de baryte, filtrant pour se débarrasser du sulfate de baryte, et évaporant jus- 

 qu'à cristallisation , on obtient en définitive une petite quantité d'un sel blanc 

 ou à peine coloré en jaune, qui exhale à un haut degré l'odeur propre à 

 l'acide butyrique. Ce sel ne renferme pas de Irace de soufre; projeté sur l'eau, 

 il se dissout en donnant lieu aux mouvements giratoires qui caractérisent les 

 butyrates solubles; il possède , en un mot, tous les caractères du butyrate de 

 baryte. J'ai répété plusieurs fois cette expérience , elle m'a toujours conduit 

 au même résultat. 



" Afin de lever tous les doutes, j'ai fait quatre analyses sur des échantillons 

 provenant de trois préparations différentes, elles ont fourni des nombres qui 

 oscillaient entre 48 et 49 pour 100 de baryte; 100 parties de butyrate an- 

 hydre renferment , d'après la théorie , 49i22 pour 100 de baryte. 



» Le butyrate de baryte que j'ai obtenu dans ces circonstances avait cris- 

 (allisé dans une liqueur chaude ; il renferme 2 équivalents d'eau de cristallisa- 

 lion. Deux expériences (faites sur des produits provenant de préparations dif- 

 férentes) ont donné 10, 5 et 10,07 po"i" 'oo d'eau de cristallisation; la 

 formule 



Ba0,C'H0M-2H0 



exige 10,37 pour 100 d'eau. Le sel qui cristallise à froid par l'évaporation 

 spontanée renferme, d'après MM. Pelouze et Gélis , 1 8,83 pour 100 d'eau de 

 cristallisation, ce qui correspond à 4 atomes. 



" Le sel à 2 atomes d'eau de cristallisation ne fond pas à 100 degrés dans 

 cette eau comme le fait celui à 4 équivalents, auquel cette propriété paraît 

 appartenir exclusivement. 



» Celte circonstance lève une objection présentée par M. Lerch dans un 

 travail sur les acides volatils du beurre. Ce chimiste a avancé que le buty- 

 ratede baryte n'est pas fusible à 100 degrés ainsi que l'avaient ditM. ChevrenI 

 d'une part , et MM. Pelouze et Gélis de l'autre. 



» Dans aucun cas, il ne s'est formé de traces d'un acide copule renfermant 

 les éléments du butyral uni à un composé oxygéné du soufre; je crois pou- 

 voir affirmer que les acides butyrique et sulfureux sont les seuls produits qui 

 prennent naissance dans ces circonstances. 



» lia réaction entre l'acide sulfurique et le butyral peut donc s'exprimer 

 par l'équation 



