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niquées dans ma lettre du i6 août i«38, que vous m'avez fait l'amitié de 

 lire à l'Académie des Sciences. 



» J'ai réussi à prouver d'une manière incontestable que l'influence d'une 

 température de+ 180° convertit l'acide citrique des citrates en une com- 

 binaison de C^H>0'4- 2 cm* Qu'appellerai le premier de ces acides acide 

 aconitique, parce qu'il a la même composition et donne les mêmes sels 

 que cet acide, lequel, au reste, il ne faut pas confondre avec vos deux 

 acides maléique et para-maléique dont les propriétés sont très différentes 

 de celles de l'acide aconitique. 



(Relativement à la production de l'acide aconitique par l'exposition de 

 l'acide citrique aune température élevée, voyez mon Traité de Chimie, 

 édition de Bruxelles, T. I, p, 284. ) 



» Le citrate de soude métamorphosé, reproduit, comme vous le savez, 

 du citrate de soude ordinaire en le traitant par l'eau. En substituant à 

 celle-ci de l'alcool de 0,80 à 0,8a , une grande partie du citrate se reproduit 

 encore; mais en évaporant l'alcool, on a un résidu particulier, très faible 

 à la vérité, mais qui représente les propriétés de l'aconitate de soude. 



» J'ai examiné le citrate d'argent métamorphosé, en le mettant en 

 contact avec de l'alcool mêlé d'acide hydro-chlorique très fort, et en 

 quantité insuffisante pour la décomposition complète du citrate, et en 

 secouant le mélange jusqu'à ce que le liquide ne précipitât plus le nitrate 

 d'argent avec excès d'acide. L'alcool évaporé laissa un résidu incolore qui 

 redissous dans l'eau et abandonné à l'évaporation spontanée ne cristalli- 

 sait plus et ressemblait parfaitement à l'acide que l'on obtient en fon- 

 dant H"0-|-C*H<0<, et en le chauffant jusqu'à ce qu'il commence à tirer 

 sur le jaune. C'est dans ce résidu que se trouve l'acide aconitique artificiel 

 qui ne reproduit plus d'acide citrique. 



» En saturant avec du carbonate de soude l'acide retiré du citrate 

 métamorphosé, et en laissant évaporer spontanément la solution, le ci- 

 trate cristallise ; mais on voit bientôt qu'il se forme une eau-mère con- 

 tena^, un sel plus soluble et difficile à faire cristalliser. L'alcool de 

 o,83îr qui ne dissout pas le citrate de soude s'empare de l'aconitate et 

 l'on obtient les deux sels à peu près dans les proportions relatives in- 

 diquées par la théorie. 



» Il y a deux citrates d'argent, l'un se forme au premier moment de la 

 précipitation, c'est Ag 04- C< H* O*; l'autre est produit par celui-ci ; sa 

 formation est très rapide si l'on chauffe le liquide à 60° : elle s'effectue 

 au contraire lentement à la température ordinaire de l'air. Il change 



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