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cherches que je vais exposer d'abord, puis les détails des analyses que je 

 présenterai à l'appui. 



» Conclusions.— L'amidon pur, desséché le plus possible, contient 0,448 

 de carbone : c'est un amylate d'eau = C^H'^Os, H'O. 



«L'analyse de l'amylate de plomb blanc, hydraté, retenant encore l'équi- 

 valent de l'atome d'eau de l'hydrate tribasique de plomb , donne 0,459 de 

 carbone, c'est-à-dire un centième de phis que n'en contient l'amidon li- 

 bre, séché au maximum , ou l'amylate d'eau. 



«L'amylate de plomb commence à perdre dans le vide sec, à iîS", ce 

 dernier équivalent; sa matière organique reste incolore, ne se désagrège 

 pas jusqu'à se convertir en dextrine ; son oxide déshydraté colore graduel- 

 lement la masse du jaune pâle au jaune de massicot. 



»Dans tous ces termes la combinaison subsiste, car l'iode n'y peut déce- 

 ler aucune trace de substance amylacée libre, qu'après la décomposition 

 par un acide, et la matière organique reste inaltérée; car on peut la dis- 

 soudre incolore et teindre en bleu cette solution par une addition d'iode 

 Une altération sensible u'a lieu que lorsqu'on chauffe brusquement la ma- 

 tière encore hydratée. 



«D'après leurs formules rationnelles, l'amidon anhydre = C-^H'^O'^. 

 «L'amidon libre (amylate d'eau) =H'0,C"''H'*03 ■ 

 «Et l'amylate de plomb bibasique =2PbO, C^H-'O». 

 » On obtient les mêmes résultats analytiques en agissant sur lafécule des 

 pommes de terre, ou sur l'amidon de blé. :^U, i,aiB ,^,i^, 



«relies sont aussi les formules correspondantes de la dextrine et de ses 

 combinaisons. 



UH^^'r^uZ^^"" '""^' ' ^'°''' ^'°^ ''^ ^'^^' ''' équivalent à la formule 

 H"0, C»4H''09-J- 2H'0. 



«La même substance organique', combinée avec l'oxide de plomb, retient 

 a *roid une égale proportion d'eau ; mais , dans ce cas, la présence de l'oxide 

 rend hbre le troisième atome : il se dégage avec les deux autres de 100 à 

 .:io , tandis quel'am.don, non combiné à l'oxide, ne peut perdre, dans 

 les mêmes circonstances, que ses deux atomes d'hydratation, le troisième 

 constituant la combinaison stable (i). 



«Ces faits offrent de nouveaux moyens de vérification des analyses élé- 

 mentaires des amylates. 



«Voici les moyennes de ces analyses, relativement aux deux états précités : 

 (0 L'hydrate de pto.oxide de- plomb commence 4 perdre son atome d'eau à + ,3o». 



