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 les cristaux déposés sur les parois de ces vases tombent eu déliquescence 

 et il se réunit au fond de ceux-ci une dissolution très concentrée d'acide 

 chloracetique. Par ce moyen, on reconnaît qu'indépendamment des cris- 

 taux dac.de chloracéfique, il existe sur les parois des flacons une petite 

 quantité dun produit cristallisé non déliquescent, facile à reconnaître 

 (1 ailleurs pour de l'acide oxalique pur. 



» Ordinairement, au lieu de laisser l'acide chloracetique tomber en dé- 

 liquescence, je préfère laver immédiatement les flacons avec trente ou 

 quarante grammes d'eau que je passe successivement dans chacun d'eux, 

 ce qui me fournit à la fin une dissolution très chargée d'acide chlorace- 

 tique, SI j'ai opéré sur quinze ou vingt flacons. 



» J'expose cette dissolution dans le vide, à côté d'un vase remph de po- 

 tasse caustique en morceaux et d'un autre contenant de l'acide sulfurique 

 concentré. ^ 



» Là liqueur se débarrasse ainsi, de l'eau, de l'acide chlorhydrique 

 et d une portion de l'acide acétique non décomposé qu'elle conteuait 

 encore. 



.. L'acide oxalique, qu'elle renferme toujours, cristaUise le premier, puis 

 lacide chloracetique : celui-ci donne naissance ordinairement à de beaux 

 cristaux rhomboédriques de la plus parfaite netteté. 



» Si la liqueur refuse de cristalliser, je la distille avec une certaine 

 quantité d'acide phosphorique anhydre, qui s'empare d'un peu d'eau, qui 

 décompose l'acide oxalique, et qui n'agit nullement sur l'acide chlorace- 

 tique. Comme l'acide acétique est plus volatil que l'acide chloracetique , je 

 recueille à part les derniers produits qui, placés dans le vide, ne tardent 

 pas a s y prendre en masse cristalline. 



» Ainsi obtenus , les cristaux retiennent encore de l'acide acétique inter- 

 pose. Pour les débarrasser de cet acide qui causerait des erreurs notables 

 dans toutes les analyses,je me suis long-temps épuisé en tentatives inutiles, 

 qui m ont fait perdre beaucoup de matière. Enfin, j'y ai réussi par le pro- 

 cédé le plus simple. Il suffit, en effet, de placer les cristaux sur quelques 

 doubles de papier Joseph dans le vide; au bout de vingt-quatre heures, 



les cristaux ont complètement perdu leur acide acétique qui s'est imbibé 

 dans le papier. 



» Ainsi préparé, l'acide chloracetique reste sur les papiers en cristaux 

 secs et parfaitement purs. 



» L'acide chloracetique est incolore, doué d'un peu d'odeur à froid 

 dune saveur caustique et âpre , très déUquescent, et par conséquent très 



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