( 6.7 ) 



Carbone 26,19 "" ■ ■ 



Hydrogène 2,80 



Chlore 54,36 



Oxigène 16, 65 



100 ,00 



» La Composition dé ce corps, d'après la formule générale des éthers 

 C'Ch'0',C^H'*0, donnerait les résultats suivants : 



C'5 612,16 25,3 



H'»., 62,50 2,5 



Ch' 1327,92 54,9 



0'...,.... 4°°>°'' '7'3 



2402,58 100,0 



» Chloracétate d ammoniaque. Si l'on sature l'acide chloracétique dissous 

 par l'ammoniaque, et qu'on expose la liqueur à froid dans le vide ou 

 même à l'air libre, il s'y forme bientôt des cristaux nombreux de chlora- 

 cétate d'ammoniaque. 



» Ce sel desséché à l'air, présente la composition suivante : 



C». ... .. 



Oi» 



0« 



H" 



Az' 



3o6,o 10,8 



1326, q) 



8oo,o| '9'' 



>«2,5 3,9 



• 77>o 6'2 



2722,4 



» Chloracétate de potasse. C'est un sel très facile à obtenir ; il suffit de 

 neutraliser l'acide chloracétique par le carbonate de potasse et d'aban- 

 donner la liqueur à une évaporation spontanée. Le sel cristallise en fibres 

 soyeuses qui , égouttées sur des papiers , se conservent à l'air sans alté- 

 ration. Néanmoins, dans un air humide, elles prennent un peu d'eau, 

 mais elles ne rappellent en rien la déliquescence de l'acétate de potasse. 



» La composition de ce sel correspond à la formule C'Ch'0',R0,2H"0. 



» Ce sel se détruit à la plus faible chaleur avec une sorte d'explosion. 



» Parmi les réactions de l'acide chloracétique, l'une des plus remar- 

 quables est sans contredit celle qu'exercent sur lui les alcalis. 



» Quand on fait bouillir ensemble de l'acide chloracétique et un excès 

 d'ammoniaque, il se dégage un liquide huileux plus pesant que l'eau, fa- 

 cile à reconnaître pour du chloroforme , et en même temps il se produit 

 du carbonate d'ammoniaque qui se volatilise et qui vient cristalliser dans 

 le récipient. Il ne reste aucun résidu. 



