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 avec un galvanomètre d'une grande délicatesse on aperçoit quelque effet, 

 puisque le fil long donne une petite résistance au courant semblable à celle 

 de l'iodure. 



M Dans cette dernière expérience, d'abord , l'immobilité parfaite de l'ai- 

 guille, et la faible déviation qui a lieu ensuite (quand on pense à la sensi- 

 bilité de l'instrument) me semblent être concluantes et prouver définiti- 

 vement que dans l'eau il n'y a pas conduction sans décomposition (i). 



«Voici quelques expériences qui viennent à l'appui de ces considérations. 



«On sait, d'après M. Becquerel, que si luie lame de platine est mise 

 dans de l'acide nitrique, et une autre dans une solution de potasse caus- 

 tique qui est en contact avec l'acide au moyen d'un diaphragme poreux , 

 aussitôt que la communication est établie, il y a un courant électrique 

 assez.marqué, l'alcali prend l'électricité négative , et l'acide l'électricité 

 positive. Cependant, le même arrangement, en substituant l'acide sulfu- 

 rique ou l'acide hydro-chlorique à l'acide nitrique, ne produit qu'un très 

 faible courant. 



» Les considérations précédentes m'ont porté à croire que dans ces 

 dernières expériences l'électricité dégagée par la réaction de l'acide sur 

 l'alcali ne pouvait être conduite sans le dégagement de deux éléments à 

 l'état gazeux; par conséquent, si des lames d'un métal oxidable (2) étaient 

 employées au lieu de platine, un courant plus énergique serait produit. 

 Je les ai substituées, et les résultats ont été frappants; non-seulement il 

 y eut courant, mais courant tellement énergique qu'il égalait presque 

 celui qui résulte de l'arrangement ordinaire du zinc et du platine. 



» J'ai essayé les trois métaux suivants : le fer, le cuivre et le zinc; deux 

 lames du même métal ayant été plongées respectivement dans de l'acide 

 sulfurique et une solution de potasse, ou dans de l'acide hydro-chlorique 

 et une solution de potasse, il y a eu courant électrique très prononcé et 

 constant , mais beaucoup plus intense avec le zinc qu'avec les deux aiitres 

 métaux , l'énergie augmentait quand l'acide sulfurique était à moitié étendu 

 d'eau. 



(i) Les observations et expériences indique'es ci-dessus ne s'appliquent qu'à l'eau; 

 elles peuvent cependant s'e'tendre en quelque sorte à tous les électrolytes où l'eau est le 

 dissolvant. 



(2) Peut-être dois-je mentionner que sir H. Davy a fait cette expe'rience, mais il 

 attribuait le courant à l'action chimique de l'alcali sur le métal , qu'il considérait 

 pomme plus forte que celle de l'alcali. 



