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dans les phénomènes chimiques, je nie permettrai de porter l'attention sur 

 une opération piiysiqtic qui parait aussi liée à la cohésion, et qui me 

 semble très propre à jeter du jour sur le mode d'influence de celte force : 

 je veux parler de la volatilisation. 



I) Je suppose un corps volatil , pouvant se présenter solide et liquide dans 

 des limites de température abordables à l'observation : de l'eau, par exem- 

 ple. Si l'on détermine la force élastique de sa vapeur, en partant de la 

 température de 20° au-dessous de zéro , à laquelle elle est solide et possède 

 une grande cohésion, on trouve que la progression de cette force élas- 

 tique n'est nullement affectée du passage de l'état solide à l'étal liquide , ou 

 réciproquement, de celui de l'état liquide à l'état solide; c'est-à-dire que 

 la force élastique de la glace à zéro est rigoureusement égale à celle de 

 l'eau à la même température. Observation semblable pour tout autre degré 

 du thermomètre auquel on peut obtenir à la fois l'eau à l'état solide et à 

 l'état liquide ; la force élastique de la vapeur restera la même de part et 

 d'autre. Et cependant, sans avoir besoin de préciser exactement le degré 

 de cohésion de la glace , comparativement à celui de l'eau, on peut ad- 

 mettre qu'il est incomparablement plus grand, plus de mille fois peut- 

 être. 



» Cette observation, qui m'avait frappé depuis long-temps, je l'avais 

 vérifiée sur l'acide hydro-cyanique qu'on sait se solidifier vers i5° au-des- 

 sous de zéro, et conserver encore une très grande volatilité. La progres- 

 sion de la force élastique de sa vapeur n'a été nullement affectée au mo- 

 ment du changement d'état, et l'on peut considérer ce résultat comme 

 général. 



I) Il n'y aurait donc aucun rapport entre la cohésion ou l'attraction des 

 molécules d'un corps et leur force répulsive; l'une serait conséquemment 

 tout-à-fait indépendante de l'autre, et la force élastique de la vapeur ne 

 serait déterminée que par le nombre de molécules pouvant se maintenir à 

 l'état gazeux dans un espace limité, à une température donnée. 



» Cependant quand on considère que de l'eau salée produit une vapeur 

 dont la tension est moindre que celle de l'eau pure, aux mêmes tempéra- 

 tures (1) , résultat qu'on ne sait expliquer que par l'affinité des molécules 



(i) On a prétendu que la lempcrature tle la vapeur qui sort d'une dissolution saline 

 aqueuse, bouillant plus lard que l'eau (à 110° par exemple), était toujours à 100°. 

 C'est une erreur très grave ; la vapeur a eonstamment la température de la dernière 

 couche liquide qu'elle traverse; mais ce qui a pu tromper, c'est que les vapeurs, comme 



