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pas paru présenter d'altération dans la progression de leur solubilité au 

 moment de leur changement d'état. 



» Enfin, si la cohésion d'un sel avait une grande influence sur sa dis- 

 solution, le dissolvant ne s'en saturerait jamais complètement par simple 

 contact avec lui , et la dissolution, séparée du sel , pourrait être refroidie 

 d'un certain nombre de degrés, sans abandonner du sel. Or, il n'en est 

 point ainsi; à part la circonstance accidentelle par cause d'inertie des 

 molécules, la dissolution abandonne du sel aussitôt qu'elle éprouve le 

 moindre refroidissement. 



» Je suis donc disposé à penser que la cohésion n'a rien à faire en 

 général dans la dissolution. De même que l'élasticité des vapeurs, la dis- 

 solution d'un corps varie avec la température : elle est sans doule aussi 

 liée à l'affinité réciproque du dissolvant et du corps dissous ; mais les 

 effets de l'affinité n'étant pas variables avec la température , tandis que 

 ceux de la dissolution en dépendent essentiellement, il serait difficile de 

 ne pas admettre que dans la dissolution, comme dans la vaporisation, 

 le produit est essentiellement limité , à chaque degré de température, 

 par le nombre de molécules pouvant exister dans une portion donnée du 

 dissolvant; elles s'en séparent par la même raison que les molécules élas- 

 tiques se précipitent par un abaissement de température; et, probable- 

 ment encore, comme ces dernières, par la compression et la réduction de 

 volume du dissolvant. 



» Ainsi, quand la température baisse dans un dissolvant saturé d'un 

 corps, les molécules en excès par rapport à la nouvelle température se 

 précipiteraient, non en vertu de la cohésion, qu'on suppose devoir les 

 solliciter à se séparer et à s'agréger, mais parce qu'elles ne peuvent 

 plus être maintenues dans le dissolvant , comme cela a lieu pour une va- 

 peur dans un espace saturé qu'on vient à refroidir. Peu importerait donc 

 que les molécules qui sont repoussées du sein d'un dissolvant prennent, 

 une fois séparées, la forme solide ou liquide , ou même la forme élastique. 



» La dissolution serait donc essentiellement liée à la vaporisation , en 

 ce sens, que l'une et l'autre sont dépendantes de la température et obéis- 

 sent à ses variations. Dès lors, elles doivent offrir toutes deux, sinon 

 une identité d'effets complète, du moins beaucoup d'analogie; leur diffé- 

 rence essentielle consiste en ce que les molécules gazeuses n'ont pas be- 

 soin d'un dissolvant pour se soutenir dans un espace donné j leur force 

 répulsive suffit à cette fin. Au contraire , dans la dissolution d'un corps 

 soUde ou hquide, les molécules ne pourraient se soutenir dans l'espace si 



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