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elles n'étaient réunies par aftinité anx molécules du dissolvant. Cette cou- 

 dition remplie, la dissolution suit sa marche particulière, en obéissant à 

 la température, comme chaque vapeur en a aussi une qui lui est 

 propre. 



» Les analogies qu'ont la dissolution et la vaporisation , tiennent donc 

 à leur soumission complète aux variations de températures; et comme il 

 me paraît incontestable que la force élastique de la vapeur d'un corps 

 est tout-à-fait indépendante de l'état de ce corps ou de la cohésion de 

 ses molécules, puisqu'elle reste cons'ante quand celle-ci varie, je serais 

 encore disposé à admettre, d'après ces analogies, que la dissolution est 

 également indépendante de la cohésion. 



» Cependant, s'il existe des analogies entre la vaporisation et la dissolu- 

 tion , on peut se demander pourquoi, tandis que la force élastique des 

 vapeurs suit une loi ascendante régulière, la solubihté de quelques sels, 

 tels que le sulfate, le séléniate de soude, présente tout-à-coup un point 

 de rcbroussemeut et une marche décroissante. 



» je remarquerai d'abord que la difficulté reste la même, qu'il y ait des 

 analogies entre la dissolution et la vaporisation ou qu'il n'y en ait pas, et 

 qu'ainsi elle ne peut constituer une sérieuse objection; en second lieu, le 

 point de rebroussement dans la dissolution de quelques corps peut s'ex- 

 pliquer facilement par la considération qu'à ce point ce n'est plus le même 

 corps qui va continuera se dissoudre. Ainsi, pour le chlore, de o° à S" 

 environ, espace de température pendant lequel le chlore est à l'état d'hy- 

 drate, la solubilité est ascendante, mais à ce dernier terme l'hydrate se 

 défait, et tout aussitôt la solubilité suit une progression décroissante jus- 

 qu'à loo", où elle est presque nulle. C'est bien évidemment de l'hydrate 

 de chlore qui se dissout de o° à b°, puis du chlore seulement au-dessus. 

 Enfin, pour le sulfate de soude , la décroissance de la solubilité, à mesure 

 que la température s'élève au-dessus de 33°, peut être attribuée à une 

 diminutiou d'affinité. Je reviendrai sur la solubilité de ce sel. 



)) Comme il y a de l'intérêt à savoir si un sel susceptible de former \m 

 hydrate se dissout dans l'eau, hydraté ou anhydre, je citerai un fait qui 

 me parait propre à détruire l'incertitude : c'est que toutes les fois qu'un 

 sel anhydre, ou tout autre corps n'ayant pas la propriété de former un 

 hydrate, se dissout clans l'eau, il y a constamment production de froid, et 

 que, aiJ contraire, quand le sel peut former un hydrate, il y a production 

 de chaleur. Quand l'hydrate est complet, avant la dissolution dans l'eau, 

 le cas est le même que lorsque le sel ne peut s'hydrater. On conçoit qu'il 



