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lutions salines, il peut ne pas avoir toujours rigoureusement lieu. On sait, 

 en effet, que les molécules d'un composé opposent ime espèce d'inertie 

 au changement, et qu'il faut souvent ou du temps, ou un ébranlement, 

 pour opérer ce changement. Beaucoup de dissolutions salines, et particu- 

 lièrement celle du sulfate de soude , se maintiennent sursaturées à des 

 températures très inférieures à celle à laquelle elles devraient commencer 

 à abandonner du sel. Une dissolution de sulfate de magnésie, mêlée à une 

 dissolution d'oxalate d'ammoniaque, ne donne un précipité d'oxalate de 

 ma<^nésie que long-temps après le mélange en l'abandonnant au repos; 

 tandis qu'il se produit en quelques secondes au moyen d'une rapide agita- 

 tion. A part cette circonstance d'inertie des molécules, qui s'oppose au 

 changement, on peut admettre entre les acides et les bases, dans le cas 

 d'une saturation réciproque complète, un état d'indifférence, ou, si on 

 l'aime mieux', un état d'instabilité tel, que la moindre circonstance, ime 

 cohésion même très faible, peut troubler l'équilibre et déterminer l'ér 



change. 



» Et puis, en admettant que le pêle-mêle ait commencé, on pourrait 

 concevoir encore que la séparation des nouveaux sels formés ne s'effectuât 

 pas instantanément, et cela par la même raison encore que l'on voit de 

 l'eau rester liquide plusieurs degré.; au-dessous de zéro. C'est alors qu'il 

 est possible de concevoir que l'action réciproque des molécules qui doivent 

 se séparer du dissolvant détermine, accélère le phénomène; mais cette 

 action réciproque des molécules pour se réunir en une masse liipnde ou 

 solide, je la considère toujours dans les phénomènes chimiques comme 

 ne jouant qu'un rôle secondaire. 



» Il est facile de démontrer l'échange entre les éléments de deux sels , 

 quoiqu'il ne soit pas accompagné de la formation d'un précipité. Qu'on 

 mêle en effet, une dissolution de sulfate de protoxide de fer, et qu'on 

 fasse passer dans le mélange un courant d'hydrogène sulfuré ; à l'instant il 

 se fera un précipité de sulfure de fer; ce qui suppose qu'il s'était préala- 

 blement formé del'acétale de fer. Je sais que, dans le cas actuel, on pourra 

 objecter que l'échange a eu lieu parce que l'acide le plus fort, l'acide sul- 

 furique, s'est réuui à la base la plus forte, qui est ici la soude; mais l'ob- 

 leclion ne paraîtra pas fondée , si l'on se rappelle que l'affinité réciproque 

 des acides et des bases paraît toul-à-fait étrangère à la formation des pré- 

 cipités obtenus par le concours des doubles affinités. Toute autre base que 

 la soude, la plus faible qu'on puisse choisir parmi celles qui ne sont pas 

 •précipitées par l'hydrogène sulfuré, produirait un effet semblable. Ainsi 



