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de se combiner avec les éléments positifs des électrolytes, qui le rendent 

 positif au même degré que le métal avec lequel il est accouplé ; mais 

 si, comme dans la quatrième expérience, l'élément électro-positif de 

 l'électrolyte est d'une telle nature qu'en se combinant avec le mercure, il 

 ne le rende pas fortement positif, alors le courant n'est pas arrêté. L'ap- 

 plication de ces résultats au zinc amalgamé est évidente; tous les petits 

 éléments négatifs étant amalgamés, sont rendus positifs au même degré 

 que du zinc ; il faut donc la présence d'un autre métal pour compléter le 

 circuit. Le fait que le zinc amalgamé est positif par rapport au zinc ordi- 

 naire, et qu'il précipite le cuivre d'une solution de sulfate de enivre, ainsi 

 que plusieurs autres anomalies , sont expliqués par ces expériences. 



n Dans les cas ordinaires, cette polarisation du mercure sous l'influence 

 d'un courant est un phénomène composé, puisque il y a de l'hydrogène, 

 du zinc, et des bases alcalines (i) qui sont transmises au métal négatif j 

 j'étais curieux de voir si l'hydrogène seul pouvait se combiner en petite 

 quantité avec le mercure , de manière à lui donner ces mêmes propriétés. 



» Sir H. Davy, avec des appareils extrêmement coûteux et perfection- 

 nés n'a guère réussi à priver l'eau des matières alcalines qu'elle renferme ; 

 je pensai qu'en me servant de l'affinité des bases pour le mercure, je pour- 

 rais arriver à la purifier. Pour atteindre ce but, je soumis à l'électroly- 

 sation pendant cinq jours, dans un vase de cire, de l'eau distillée, acidulée 

 par l'acide sulfurique pur; l'électrode négative, en cuivre amalgamé, 

 plongeait dans une once de mercure; au bout de ce temps, je substituai à 

 ce mercure une nouvelle portion du même métal, et après deux heures de 

 l'électrolysation je le renfermai dans un tube avec de l'eau ainsi purifiée; le 

 mercure dégageait une petite quantité d'hydrogène, mais quoiqu'il fiit im- 

 possible de reconnaître par les réactifs ordinaires la présence d'un alcali , ou 

 put soupçonner qu'il y en avait assez pour produire cet effet par sa réac- 

 tion sur l'eau; toutes les expériences de ce genre étant sujettes à la même 

 objection, je cherchai d'autres moyens de déterminer quel rôle jouait 

 l'hydrogène; je répétai, par exemple, la deuxième expérience, en tenant 

 échauffé au-dessous du point d'ébullition le vase qui contenait le zinc et le 

 mercure: le galvanomètre éprouvait une déviation de 60° et le courant fut 

 assez constant. Je mis une lame de platine dans une cloche d'hydrogène 



(i) L'anéantissement du courant est plus complet avec les acides sulfurique ou phos- 

 phoriuue qu'avec l'acide hydro-clilorique : il est possible que le soufre ou le phospboie 

 aide à l'effet. 



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