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blement étendu, a cédé du peroxyde de fer à l'acide, tandis 

 que le norme n'en a pas cédé de quantité appréciable '. Les deux 

 échantillons retirés de l'acide, lavés et séchés, examinés au bout 

 de 6 jours, ont présenté les résultats suivants : le norme était re- 

 devenu sensiblement ce qu'il était avant le contact de l'acide, 

 tandis que l'autre échantillon avait perdu de son ton verdàtre, il 

 était plus bleu et plus intense. 



Cette expérience conduit à penser que, s'il y avait eu de l'oxy- 

 gène qui se fût fixé en quantité notable au fer pour constituer du 

 peroxyde, lors de la recoloration d'une étoffe en bleu de Prusse 

 sous l'inlluence de l'oxygène, on aurait dû, au moyen de l'acide 

 hydrochlorique, séparer de l'oxyde de fer d'une étoffe décolorée 

 et recolorée cinq fois (17). 



§ V. 



Des phénomènes successifs de décoloration du bleu de Prusse , frappé du soleil dans 

 l'alniosplièje , et de sa recoloration dans l'atmosphère privée de lumière. 



28. L'observation de la décoloration du bleu de Prusse dans le 

 vide sous l'influence de la lumière, et de sa rccoloration à l'air, 

 donne une explication qui m'a bien souvent été demandée, non- 

 seulement par des gens du monde, mais encore par des indus- 

 triels et des savants. Comment se fait-il, me disait-on, qu'une 

 étoffe teinte en bleu de Prusse pâlisse presque jusqu'au blanc à la 

 lumière du soleil, et qu'elle reprenne ensuite sa couleur bleue 

 lorsqu'on l'a mise dans une armoire, c est-à-dire dans l'obscurité? 

 Aujourd'hui je puis répondre à cette question. 



' Voyez la note ajoutée à la fin du Mémoire relative à quelques propriétés du bleu de 

 Prusse. 



