404 RECHERCHES CHIMIQUES 



mation de bleu de Prusse (i), et l'on trouverait que la liqueur 

 filtrée renfermerait du protoxyde de fer. 



L'expérience suivante prouve en effet que le précipité blanc 

 obtenu par le mélange du sulfate de protoxyde de fer et de cyano- 

 ferrite de cyanure de potassium, mis dans une petite cloche de 

 verre remplie aux deux tiers de sulfate ou de chlorhydrate de 

 peroxyde de fer, bleuit sur-le-champ et que la liqueur ferrugi- 

 neuse filtrée est ramenée au minimum d'oxydation. 



Décomposition du bleu de Prusse au sein de l'eau bouillante. 



i3. I gramme de bleu de Prusse fut introduit dans un ballon 

 avec un litre d'eau environ. On ferma le ballon avec un bouchon 

 muni d'un tube à gaz trois fois coudé à angle droit et reuipl 

 d'eau. La branche libre fut passée sous une cloche, posée sur le 

 mercure et remplie de ce métal et de quelques centimètres d'eau 

 dans lesquels se trouvait l'ouverture de la branche. On abaissa la 

 cloche dans la cuve à mercure de manière que la pression de 

 l'eau fût à peu près la même que celle de l'atmosphère. On fit 

 bouillir jusqu'à ce que le bleu fut complètement devenu de cou- 

 leur de rouille. 



14. L'appareil étant revenu à la température de l'atmosphère 

 on constata qu'il ne s'était pas dégagé un centimètre cube de gaz. 



i5. L'eau était trouble, elle tenait du peroxyde de fer hydraté 

 en suspension. On constata qu'il était complètement dissous par 

 l'acide chlorhvdrique sans laisser de bleu de Prusse après qu'il eut 

 été recueilli sur un filtre et complètement lavé. 



' C'est le résultat décrit dansla note ajoutée à mon mémoire sur le bleu de Prusse imprimé 

 dans le recueil de l'Académie des sciences. J'ai reconnu après l'impression que le bleu de 

 Prusse qui avait servi à l'expérience renfermait du peroxyde. 



