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Il s'unit à la plupart des acides sans éprouver d'altcTiition : 

 l'acide hydrochloiicjne le dissout sans qu'il y ait dégagement 

 de chlore; il est la base de tous les sels de manganèse dont 

 les solutions sont incolorées. Cessolutions précipitent en blanc 

 par le prussiate de potasse, et ne se colorent pas par la noix 

 de galle; elles ne précipitent point par l'acide hydrosulfu- 

 rique; elles précipitent en blanc par les hydrosulfates solubles. 

 On a regardé ce précipité comme un hydrosulfate ; mais il ne 

 seroit pas impossible qu'il fût un sulfure hydraté. 



On obtient un hydrate d'oxide vert de manganèse en met- 

 tant de l'eau de potasse privée d'air par l'ébullition dans une 

 solution de manganèse incolore, également privée d'air. 11 se 

 précipite un hydrate blanc qui absorbe l'oxigène avec rapi- 

 dité, et qui passe alors à l'état de tritoxide, suivant M. Arfwed- 

 son; c'est encore du tritoxide qui se forme lorsqu'on ajoute du 

 chlore à de l'eau où l'on a délayé de l'hydrate d'oxide vert. 



Le protoxide de manganèse n'éprouve pas de changement 

 à la température ordinaire par son exposition à l'air, lorsque 

 préalablement il a été fortement chauffé; dans le cas contraire 

 il s'oxide lentement. 



Lorsqu'on le calcine fortement avec le contact de l'air, il 

 s'oxide davantage en dégageant de la lumière. II devient 

 rouge, c'est du deutoxide. 



L'oxide vert de manganèse est indécomposable parle feu. 



Il est réduit à l'état métallique, lorsqu'on le chauffe forte- 

 ment dans un creuset brasqué de charbon. 



Un courant d'hydrogène ne le décompose pas à une cha- 

 leur rouge. 



Le soufre lui enlève son oxigène à chaud; il se forme du 

 gaz sulfureux et du sulfure de manganèse. 



Cet oxide est produit lorsque le manganèse, en se dissolvant 

 dans un acide , s'oxide aux dépens de l'eau de l'acide. 



Deutoxide de manganèse. Oxide rouge. 



Arfwedson. 



Oxigène 37>47 



Manganèse. . . = loo 



On obtient cet oxide en calcinant fortement au milieu de 



