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vant M. Berihier, il le change en protoxide qu'il dissout, ci 

 en peroxide qu'il ne dissout pas. 



On trouve dans la nature l'hydrate de tritoxîdc de man- 

 ganèse cristallisé en longues aiguilles. Cet hydrate analysé par 

 M. Arfwedson a donné pour loo : lo d'eau pure, et 0,07 

 d'oxigène; le résidu étoit de l'oxide rouge. L'hydrate con- 

 tient donc une quantité d'eau dont l'oxigène est 5 de l'oxi- 

 cène de l'oxide. On doit remarquer que si on ajoute l'oxigène 

 de l'eau au tritoxide, on a du peroxide. 



Peroxide de manganèse. 



Arfwedson. 



Oxigène 66,21 5 



Manganèse loo 



On le prépare en chauffant doucement presque au rouge 

 le nitrate de manganèse. Comme le peroxide est très-disposé 

 à abandonner (ie l'oxigène par la chaleur, il faut laver à chaud 

 le nitrate de manganèse calciné, par l'acide nitrique con- 

 centré, puis exposer de nouveau la matière lavée à l'actioa 

 de la chaleur. 



Exposé au rouge brun, cet oxideest réduit en tritoxide. 



M. Berthiera vu qu'en faisant bouillir pendant une heure 

 le peroxide de manganèse avec l'acide nitrique , il y en a 

 les 0,06 qui sont dissous à l'état de protoxide , avec dégage- 

 mentd'oxigène. Le résidu indissous est un hydrate de peroxide 

 dans lequel l'oxigène de l'eau est le tiers de celui de l'oxi- 

 gène de l'oxide qui est susceptible de se dégager par la chaleur. 



A chaud l'acide suifurique en sépare de l'oxigène, et dis- 

 sout du protoxide. 



L'acide sulfureux est converti par cet oxide délayé dans 

 l'eau en sulftite et en hyposulfate de manganèse. 



L'acide nitreux est converti en acide nitrique , qui s'unit à 

 l'oxide ramené au minimum. 



L'acide hydrochlorique le dissout en dégageant du chlore ; 

 dans cette réaction il ie produit de l'eau et de l'iiydrochlo- 

 rate de protoxide. 



Le peroxide de manganèse, par la chaleur rouge sombre , 



