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le lave à l'eau bouillante h plusieurs reprises, dans le flacon 

 où on l'a précipité ; puis on le verse sur un filtre , on passe de 

 l'eau bouillante dessus, on le fait sécher; enfin on le chauHe 

 au rouge dans un creuset d'argent : il reste de la magnésie à 

 l'état de pureté. 



La magnésie a tous les caractères d'une base salifiable. 



Elle est blanche , insipide ou presque insipide. Sa densité est 

 de 2,5 , suivant Kirwan. 



Elle n'est fusible qu'autant qu'elle est exposée au feu élec- 

 trique d'une forie batterie, ou dans la flamme du chalumeau 

 de Newman. 



Elle est légèrement soluble dans l'eau, suivant M. Fyfe; à 

 iS"^, 5 , l'eau dissout^'^,et à loo 3^^— seulement. 



Quand on précipite la magnésie d'une de ses solutions salines 

 au moyen de la potasse ou de la soude, elle retient de l'eau 

 en combinaison. 



Suivant M. Berzélius, cet hydrate est formé de 



Magnésie. 69,60 100 qui contient d'oxigèiie 38,71 

 Eau 3o,32 43,5 1 3 38,683 



Cet hydrate est décomposé complètement à la chaleur rouge 

 cerise. 



Il est légèrement soluble dans l'eau. Cette solution verdit la 

 teinture de violette, et fait passer l'hématine au pourpre. 



La magnésie est décomposée par le chlore à une chaleur 

 rouge. 



L'iode , le soufre et le phosphore paroissent être sans action 

 sur la magnésie pure , lors même que la température est élevée. 



L'iode , que Ton met en contact avec la magnésie et l'eau , 

 décompose ce liquide; il se produit des acides hydriodique et 

 iodique qui neutralisent la magnésie. 



La magnésie s'unit à tous les acides. Quoiqu'elle les neutra- 

 lise très-bien , cependant elle n'opère la saponification que 

 très-difficilement. 



La magnésie est employée en médecine pour absorber les 

 acides des premières voies; en chimie on s'en sert dans l'ana- 

 lyse végétale pour séparer les alcalis végétaux des acides aux- 

 quels ils sont unis. 



Nos premières connoissances sur cette base salifiabic ne i*e- 



