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3." En décomposant les sels de peroxide de mercure par 

 la potasse, la soude, etc., le précipité est un hydrate jaune. 



Cristallise , il est rouge-orangé ; pulvérisé , il est jaune. 



Il a une saveur métallique très-prononcée qu'il coramu- 

 'nique à l'eau, dans laquelle il est légèrement soluble. Cette 

 solution verdit le sirop de violette ; elle devient brune par 

 son mélange avec l'eau hydrosulfatée. L'ammoniaque y fait 

 un précipité d'amnoniure. 



L'ammoniure de peroxide de mercure, exposé à la chaleur, 

 donne, i." de l'ammoniaque ; 2." de l'eau; 3.° de l'azote ; 4.° 

 du mercure ; 5.° de l'oxigène. 11 paroît que, dans l'ammoniure 

 de mercure, l'ammoniaque contient une quantité d'hydrogène 

 capable de neutraliser l'oxigène du peroxide ; car M. Gui- 

 bourt, qui a observé les faits précédens, a vu que 108 par- 

 ties de peroxide donnent 114,7 parties d'ammoniure : par 

 ie calcul, on trouve ii3,7. 



Le peroxide de mercure , exposé à une chaleur insuffisante 

 pour le décomposer, devient d'un rouge violet brun. Par le 

 refroidissement il reprend sa première couleur. 



Il se réduit en mercure et en oxigène quand il est chauffé 

 au rouge -brun. 



Il est réduit avec une grande facilité par l'hydrogène, le 

 carbone, le soufre , le phosphore, etc. Il faut opérer ces ré- 

 ductions avec prudence, parce qu'il y a souvent détonation - 

 c'est ce qui arrive eu particulier avec le soufre et le phos- 

 phore. 



Il réduit les hydrosulfates en sulfites. 



Il est soluble dans l'acide hydrochlorique; mais, en éprou- 

 vant une altération , il se produit de l'eau et du perchlorure 

 de mercure. 



Avec l'acide hydrocyanique il se conduit d'une manière 

 analogue , car il se produit de l'eau et du cyanure de mercure. 



Chlorures de 31ercure« 

 Protochlorure de mercure. — Mercure doux. 



Chlore 18 



Mercure 1 uo 



On peut préparer ce composé en précipitant le nitrate de 

 protoxide de mercure dissous dans l'eau par une solution 



