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de chlorure de sodium, aiguisée d'acide hydrochlorique. On 

 décante le liquide qui surnage sur le précipité, et on lave 

 celui-ci avec de Teau. 



II existe un autre procédé, que nous ferons connoître à 

 l'article du perchlorure de mercure. 



I.e protochlorure de mercure qui a été sublimé, est d'un 

 blanc très-brillant; mais il brunit très-promptcnient par son 

 exposition a la lumière. 



Réduit en poudre, il est de couleur citron pâle. 



Il est presque insipide. 



Il est légèrement purgatif. 



Rouelle estime qu'il faut 1 162 parties d'eau bouillante pour 

 en dissoudre 1 de protochlorure ; mais il paroit qu'une por- 

 tion est réduite en mercure et en perchlorure. 



Il est volatil. 



l,e chlore, en s'y combinant, le couA^ertit en perchlorure. 



L'acide nitrique bouillant le dissout avec effervescence. Par 

 le refroidissement on obtient du perchlorure, et il reste du 

 nitrate en dissolution. 



Le protochlorure d'étain le réduit en mercure, en s'empa- 

 rant de son chlore. 



La potasse, la soude humectée le réduisent en matière 

 noire formée d'un mélange de peroxide et de mercure. Ces 

 bases sont converties en chlorure. 



Perchlorure de mehcure. — Sublimé corrosif. 



Chlore 56 



Mercure. 100 



Il y a un grand nombre de procédés pour préparer ce com-^ 

 posé; mais les deux suivans sont préférables aux autres. 



1.° On remplit un matrasau tiers de sa capacité d'un mélange 

 de parties égales de nitrate de mercure sec , de sulfate de ïet' 

 sec et de chlorure de sodium. On élève graduellement la tem- 

 pérature du mélange jusqu'au rouge. On obtient du gaz azote 

 et du gaz nitreux , du perchlorure de mercure sublimé, et un 

 résidu de sulfate de soude et de peroxide de fer. Dans cette 

 opération le sodium et le protoxide de fer s'oxident aux dé- 

 pens de l'acide nitrique et de l'oxide de mercure ; le chlore 

 s'unit au mercure, tandis que la soude produite se combinff 

 à l'acide sulfurique. 



