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très-soluble dans l'eau , qui contient de l'hydrochlorate d'am- 

 moniaque et du perchlorure de mercure; 2." un résidu qui 

 exige plus de chaleur pour se volatiliser que le sublimé pré- 

 cédent, et qui en diffère en ce qu'il est moins soluble dans 

 l'eau et qu'il contient plus de perchlorure de mercure. 



Lorsqu'on ne verse qu'une petite quantité d'acide hydro- 

 sulfurique dans la solution de perchlorure de mercure, on 

 obtient un précipité d'un blanc grisâtre , dans lequel MM. 

 Fourcroy et Thénard ont trouvé du soufre et de l'acide mu- 

 riatique. M. Guibourt regarde ce précipité comme un chloro- 

 sulfure de mercure, 



Phtorure de mercure. 



Voyez tome XXII, p. 267. 



lODURES DE MERCURE. 



Ils sont au nombre de deux. 



Protoiodure de mercure. 



Iode X 



Mercure 1 00 



On le prépare en versant de l'hydriodate de potasse dans 

 le nitrate de protoxide de mercure. L'acide nitrique s'unit 

 à la potasse, tandis que l'acide hydriodique et le protoxide 

 de mercure forment de l'eau et du protoiodure de mercure. 

 Il est jaune et insoluble dans l'eau et l'alcool. 

 Si on le chauffe lentement, il se convertit en mercure et 

 en periodure. 



Periodure de mercure. 



Iode 2x 



Mercure 100 



On le prépare en décomposant la solution de perchlorure 

 de mercure par l'hydriodate de potasse. Dans ce cas le chlore 

 s'unit au potassium , tandis que l'hydrogène de l'acide hydrio- 

 dique s'unit à l'oxigène de la potasse. 



Il est d'un très -beau rouge : ce qui est remarquable, c'est 

 que par la chaleur il devient jaune. 



il est fusible et susceptible de se sublimer en lames rhom- 

 boidales. 



