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est agité, il se décompose instantanément. Les mêmes phé- 

 nomènes ont lieu avec l'eau et l'acide sulfurique , suivant 

 l'observation de MM. Gay-Lussac et Thénard. 



Il est remarquable que l'hydrogène de ce composé ne se 

 brûle pas, lors même que l'hydrure se décompose au milieu 

 du chlore liquide. 



MM. Gay-Lussac et Thénard pensent que 1800 p. en poids 

 de mercure sont combinées à 1 partie d'hydrogène et d'am- 

 moniaque. 



Amalgames. 



AmALGAjME de MAGNESIUM, AMALGAME DE CALCIUM, AMALGAME DE 

 STRONTIUM, AMALGAME DE BARIUM, AMALGAxME DE LITHIUM. 



On prépare tous ces amalgames en exposant aux pôles 

 d'une pile énergique des mélanges humides de 1 p. de per- 

 oxide de mercure , de 3 p. de magnésie ou de 3 p. de 

 chaux, 5 p. de strontiane, 5 p. de baryte, 3 p. de lithine, 

 de manière que le fil négatif plonge dans une cavité du 

 mélange qui a été préalablement remplie de mercure, tan- 

 dis que le fil positif est en contact avec une lame de platine 

 sur laquelle ce mélange est immédiatement placé. (Voyez, 

 pour les détails, le Supplément du volume II, pag. 18, au 

 mot Barium.) 



Tous ces amalgames sont blancs, brillans, plus denses que 

 l'eau, qu'ils décomposent avec effervescence; le métal alcalin 

 seul s'oxide : ils sont décomposés par la chaleur; le mercure 

 se volatilise , et le métal alcalin reste fixe. 



Amalgame de sodium. 



On peut préparer cet amalgame, i." en décomposant, par 

 l'électricité voltaïque de l'eau de soude très-concentrée qui 

 surnage du mercure dans lequel plonge le pôle négatif de 

 la pile; 2." en chauffant du sodium avec du mercure dans un 

 tube de verre fermé à un bout : au moment de la combi- 

 naison il y a un dégagement de chaleur et de lumière. 



Il est remarquable qu'une partie de sodium suffit pour 

 former un amalgame solide avec 80 p. de mercure. 



Amalgame de potassium. 

 Il se prépare de la même manière que le précédent. 



