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ment indispensable , pour produire une haute température 

 dans un foyer, d'y accumuler la plus grande quantité pos- 

 sible de combustible dans l'espace le plus resserré, et d'y 

 faire passer, dans un temps donné, le plus d'air que l'on 

 pourra. Le rapprochement des morceaux de combustible l'un 

 de l'autre est un avantage, sous le rapport de Taugmentalion 

 de leur température par l'irradiation réciproque de la chaleur, 

 lorsqu'on a pris les moyens convenables pour que le courant 

 d'air n'en soit pas affoibli notablement. On atteint ce double 

 Lut de la manière la plus avantageuse, en faisant traverser 

 le foyer rempli de combustible par un courant d'air qui 

 est poussé dans le fourneau par une machine et avec une 

 compression suffisante. 



En général , il faut faire passer dans un foyer une quan- 

 tité d'air atmosphérique beaucoup plus grande que celle qui 

 seroit rigoureusement nécessaire pour brûler le combustible, 

 si tout l'oxigène qu'il contient étoit absorbé. La mobilité de 

 l'air, sa dilatation par la chaleur, et en outre l'action de ce- 

 lui qui est projeté par les machines soufflantes ou aspiré par 

 les cheminées, ne permettent Jamais un long contact, non- 

 seulement d'une molécule avec les mêmes parties de combus- 

 tible , mais non plus un long séjour du même air dans le fo^'^er : 

 il en résulte nécessairement qu'il sort des fourneaux beau- 

 coup d'oxigène qui n'a point trouvé d'occasion favorable pour 

 entrer en combinaison. Plus on veut brûler rapidement le 

 combustible, c'est-à-dire, plus on veut élever la tempéra- 

 ture d'un foyer, plus il faut augmenter le courant d'air en 

 vitesse et en volume; il n'y a d'autres limites que celles ré- 

 sultant du refroidissement que produit inévitablement le re- 

 nouvellement de l'air, et qni, à un certain point, l'emporte 

 sur l'accroissement de chaleur qu'on attend d'une circulation 

 plus prompte. 



Lorsque l'on connoit la composition d'une substance com- 

 bustible , on peut aisément calculer, d'après la théorie chi- 

 mique, quelle seroit la quantité d'oxigène exactement né- 

 cessaire pour en opérer la combustion complète ; on en 

 déduiroit encore plus facilement celle de l'air atmosphérique 

 qvi'il faudroit employer en supposant que tout foxigène qu'il 

 contient (21 centièmes) fût absorbé. On trouveroit ainsi que. 



