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ïature peu élevée. Lorsque le premier est en excès, tout le 

 métal se convertit en un oxide volatil b!anc , cristallisable. 

 Lorsqu'au contraire l'osmium est en excès sur Tox^géne, ainsi 

 que cela a lieu quand on chauffe le métal dans une petite 

 cornue de verre, adaptée à un billion, on obtient d'abord 

 un premier sublimé d'oxide volatil blanc, puis un second su- 

 blimé bien , que M. Vauquelin considère comme un oxide 

 moins oxigéné que le précédent. 



Aucun acide simple ou mélangé à un autre n'attaque l'os- 

 mium. 



Quand on chauff'e la potasse ou la soude et l'osmium avec 

 le contact de l'air, l'osmium s'oxide. 



Suivant Tennant, l'osmium s'allie au mercure, à l'or, au 

 cuivre et à l'iridium. 



OxiDES d'osmium. 

 Oxide o'osmiuji ELA^3C cristallisable. 



Cet oxide est incolore, susceptible de cristalliser. 



Il se sublime aux températures ordinaires. Lorsqu'on le 

 conserve pendant quelque temps dans un flacon fermé, qui 

 n'en est pas cnlièrement rempli , il se sublime de Foxide 

 dans la partie supérieure du vaisseau. 



Lorsqu'on le jette sur un corps chaud , il se volatilise en ré- 

 pandant une odeur très -forte , qui a de l'analogie avec celle 

 du raifort. C'est d'après cela que M. Tennant a donné le nom 

 d'osmium au métal qui acquiert cette propriété en se com- 

 binant avec Toxigène. 



L'oxide d'osmium est soluble dans l'eau. La solution n'est 

 point acide; elle a l'odeur propre à l'oxide et une saveur 

 légèrement douceâtre. Elle peut être distillée sans éprouver 

 de changement. 



L'oxide d'osmium est susceptible de s'unir à la potasse et 

 aux alcalis en général; mais ces combinaisons sont foibles. 

 L'eau de potasse, en s'unissant à cet oxide, donne, dit-on, 

 une solution jaune. Pour en séparer l'oxide , il suffit de neu- 

 traliser l'alcali par l'acide sulfurique et de distiller. L'oxide 

 se volatilise avec l'eau. 



La plupart des combustibles réduisent l'oxide d'osmium 

 dissous dans l'eau. C'est ce qu'on peut observer en mettant 



