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nitrique et hydrochlorique , leur cède la moitié de son 

 alcali et devient quadroxalate , suivant l'observation de M. 

 Wollaston. 



I,e binoxalate dépotasse est susceptible de former des com- 

 binaisons avec la plupart des bases saliliables qu'on lui pré- 

 sente dans la proportion nécessaire pour neutraliser l'excès 

 de son acide , qui n'ont point encore été suflfisamuient étu- 

 diées. C'est une combinaison de ce genre qu'il forme avec le 

 peroxide de fer lorsqu'on emploie le binoxalate pour enlever 

 les taches d'encre ou de rouille de dessus le linge. Pour cet 

 usage le binoxalate est préférable à l'acide oxalique. 



Quadroxalate de potasse. 



Bcrzelius. 



Acide 75,39.... 66,09 



Potasse.... 24,61.... 21,69 



Eau 12,32. 



Ce sel, découvert par M. Wollaston, peut être préparé 

 en traitant l'oxalate ouïe binoxalate de potasse parles acides 

 sulfurique , nitrique ou hydrochlorique , ou bien en fai- 

 sant bouillir la solution de chlorure de potassium sur des 

 cristaux d'acide oxalique. Le sel se sépare en petits cris- 

 taux. 



Ce sel est encore moins soluble dans l'eau que le bin- 

 oxalate. 



11 est insoluble dans l'alcool. 



Il accompagne quelquefois le binoxalate de potasse dans 

 les végétaux. 



OXALATE DE SODDE. 



Berzelius, 



Acide 63, 61 



Soude 46,39. 



On le prépare en neutralisant l'acide oxalique par la 

 soude ou le sous-carbonate de soude. 

 H cristallise. 



Il est très-peu saluble dans l'eau : en cela il diffère extrê- 

 mement de l'oxalate de potasse. 



M. Vauquelin l'a trouvé dans les salsola. 



