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BlNOXAIATE DE SOUDE. 



On peut le préparer direclenieni en unissant la soude ou 

 son sous -carbonate avec Facide oxalique, ou en faisant 

 i)ouillir l'acide oxalique avec du chlorure de sodium. 



11 est encore moins soluble que l'oxalate neutre de soude. 



M. Bérard n'a pu former un quadroxalate de soude. 



OXALATE DE STRONTIANE. 

 Bcrzeliiis. 



Acide 415I0 



Strontiane . . . . 68,90. 



Ce sel se prépare, soit en neutralisant l'eau de strontiane 

 par l'acide oxalique, soit en décomposant un sel soluble, à 

 base de strontiane , par l'oxalate de potasse ou d'ammo- 

 niaque. 



L'oxalate de strontiane est presque entièrement insoluble 

 dans l'eau. 



M. Thompson a admis un binoxalate de strontiane; mais 

 M. Bérard n'a pu parvenir à le préparer. 



OxALATE DE TriANE. 



Ce sel est insoluble : c'est -.pourquoi on se sert de l'acide 

 oxalique et de ses combinaisons solublcs pour séparer l'oxide 

 de titane du peroxide de fer. 



OxALATE d'yIIRIA. 



Ce sel est insoluble dans l'eau : en cela l'yttria diffère de 

 l'alumine et de la glucine. 



OxALATE DE ZINC. 



L'oxalate de zinc est peu soluble dans l'eau. Il s'y dissout 

 au moyen d'un excès d'acide. Cet oxalate , comme celui de 

 plomb, ne contient point d'eau de cristallisation. 



OxALATE DE ZIRCONE. 



Il est insoluble. Aussi l'acide oxalique précipite - t-il le 

 nitrate et l'iiydrochlorate de zircone. 



État. 



L'acide oxalique se trouve à Tétat libre dans plusieurs 

 plantes, notamment dans les pois chiches. Il existe à l'éiat 



