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Sa densité est de i,io25; le décimètre cube pèse i^,4a25 

 à o",76o de pression de mercure et à la température de zéro. 



M. de Saissy a observé que l'oxigène devient lumineux 

 quand on le comprime fortement dans un cylindre de verre, 

 et qu'il ne partage cette propriété qu'avec le chlore. La cha- 

 leur qui se dégage alors, est assez forte pour porter la tempé- 

 rature de l'amadou au degré convenable pour qu'il prenne 

 feu dans l'air, ainsi que le prouve l'expérience du briquet 

 pneumatique. 



L'oxigène est incolore; de tous les gaz c'est celui qui a le 

 plus foible pouvoir réfringent. 



L'oxigène, séparé par l'électricité voltaïque de presque 

 toutes ses combinaisons , va toujours au pôle positif. 



Il doit nous paroître inodore, insipide, puisqu'il est de- 

 puis notre naissance en contact continuel avec les organes 

 de l'odorat et du goût. 



C'est le seul gaz propre à la respiration : en général, un 

 mammifère ou un oiseau vit de quatre à cinq fois plus long- 

 temps dans l'oxigène pur, que dans un volume égal d'air 

 atmosphérique. 



Propriétés chimiques. 



OxiGÈNE ET CORPS SIMPLES. 



L'oxigène ne s'unit point directement au chlore; mais, sous 

 l'influence de plusieurs corps, il est susceptible de donner 

 avec lui au moins trois combinaisons, dont deux sont acides. 



Il ne s'unit à l'iode que sous l'influence de plusieurs corps, 

 particulièrement sous celle du chlore. Il en résulte de l'acide 

 iodique concret. 



Il se combine directement à l'azote par une élévation de 

 température ou par l'étincelle électrique. Il se -produit de 

 l'acide nitreux ; mais les deux oxides d'azote, l'acide nitrique 

 et l'acide hyponitreux, ne peuvent être formés directement 

 en présentant l'oxigène à l'azote. 



L'oxigène forme quatre combinaisons acides avec le soufre: 

 une seule, l'acide sulfureux, est produite directement en 

 plongeant le soufre allumé dans l'oxigène , ou en chauffant 

 ce combustible au moyen d'une lentille dans une cloche 

 d'oxigène. 



