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et 2 d'oxigène qui s'unissent à 4 d'hydrogène ; il reste 

 21 de gaz hydrogène. La quantité d'eau formée condense tout 

 l'acide hydrochlorique produit. 



Si l'on fait détoner 5 volumes de protoxide de chlore avec 

 4 de gaz hydrogène, il se produit 8 v. de gaz hydrochlori- 

 que et 2 V. de gaz oxigène; d'où il faut conclure que le chlore 

 a plus d'afEnité que l'oxigène pour Thydrogène à une tem- 

 pérature élevée. 



Le charbon incandescent, plongé dans ce gaz, continue 

 de brûler. Il se produit 1 volume d'acide carbonique, et 2 

 volumes de chlore sont mis en liberté. 



Le phosphore le décompose avec une grande rapidité. 11 

 y a une détonation très-forte, accompagnée de lumière : il 

 se produit de l'acide phosphorique et du chlorure de phos- 

 phore. 



Le soufre, à froid, ne le décompose pas instantanément; 

 mais après quelque temps il se produit une détonation, et 

 il se forme de l'acide sulfureux et du chlorure de soufre. A 

 chaud, la décomposition a lieu au moment du contact. 



Le gaz nitreux lui enlève l'oxigène. 



Le fer, l'antimoine, le cuivre , l'arsenic, le mercure , etc., 

 n'ont pas d'action à froid; mais à chaud le gaz se décom- 

 pose et ses deux principes s'unissent aux métaux. Avec le 

 fer, l'antimoine, le cuivre et l'arsenic, il y a dégagement 

 de lumière. 



Une expérience très-propre à démontrer l'action de l'oxide 

 de chlore sur les métaux, consiste à introduire une feuille 

 de clinquant dans un flacon plein de ce gaz. Il n'y a pas 

 d'action: mais, porte -t -on un tube de verre légèrement 

 échauffé dans le gaz, tout à coup celui-ci se décompose; la 

 feuille métallique s'enflamme. 



L'oxide de chlore décompose le gaz hydrochlorique, surtout 

 à une légère chaleur. Il se forme de l'eau , qui se dépose sur 

 la paroi de la cloche où l'on a fait le mélange, et il reste 

 du chlore. 



Cette expérience ne semble pas d'accord avec celles, 1." 

 où 4 volumes d'hydrogène, mêlés à 5 volumes d'oxide de 

 chlore, ont donné de l'acide hydrochlorique et du gaz oxi- 

 gène ; 2.° où l'eau est décomposée à chaud par le chlore; 



