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mais il paroit que cela tient à ce que l'oxigène a plus d'affi- 

 nité que le chlore pour Thydrogène à la température or- 

 dinaire , tandis qu'à chaud le contraire à lieu. 11 n'est pas 

 inutile de remarquer que la composition du protoxide de 

 chlore est telle que, lorsque Tcau est décomposée par le 

 chlore, la quantité d'oxigéne mise en liberté est dans la 

 proportion propre à convertir le chlore qui est uni à l'hydro- 

 gène en oxide. 



Prépoj'alion. 



On met danstine fiole à médecine 5o grammes de chlorate 

 de potasse avec 3o grammes d'acide hydrochlorique qui ré- 

 sulte du mélange de volumes égaux d'eau et d'acide con- 

 centré ; on adapte un tube recourbé à la fiole ; on fait chauffer 

 doucement, et on recueille le gaz sur le mercure dans de 

 très petites cloches. Il est bon, avant d'examiner le produit, 

 de le laisser séjourner quelques heures sur le mercure pour 

 que celui-ci absorbe le chlore, qui est toujours mêlé à l'eu- 

 chlorine. En opérant comme nous Amenons de le dire, on 

 évite les accidens. qui pourroient être fort graves si on rece- 

 voit beaucoup de ga^ dans un même vaisseau. 



I.'acide hydrochlorique se décompose certainement dans 

 cette opération : i.° une portion , en réagissant sur la potasse 

 du chlorate , donne naissance à de l'eau et à du chlorure de 

 potassium: 2." une autre portion d'acide hydrochlorique, 

 en réagi.ssant sur l'acide chlorique , donne naissance à du 

 protoxide de chlore et à de l'eau, et il paroit qu'en outre 

 il y a toujours une portion de chlore qui est mise à nu. 



Histoire. 



W. H. Davy le découvrit en 1811, 



Deutoxide de chlore ou Protochlorure d'oxigèxe. 

 Composition. 



Volumes. 



Oxîgène 2 ) 



^, / > condensés en 2 volumes. 



Chlore 1 ) 



Propriétés. 



Ce gaz a une couleur plus brillante que celle du protoxide 



de chlore. 



