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et en faisant cliaufTer pour déterminer la précipitation com- 

 plète de l'oxidc. 



L'oxide de palladium anhydre a l'éclat métallique de 

 l'oxide de manganèse cristallisé. L'oxide hydraté a une cou- 

 leur claire de rouille. 



L'oxide de palladium estsoluble dans les acides sulfurique , 

 nitrique et hydrochlorique bouillans. 



Il est réduit par la chaleur seule. 



ClILOnURE DE PALLADIUM. 



Le meilleur procédé pour le préparer, consiste à dissoudre 

 le palladium dans l'eau régale et à concentrer doucement la 

 dissolution a siccité pour chasser l'excès d"acide. 



Le chlorure de palladium est d'un brun rougeàtre. 



11 est peu soluble dans l'eau. Cette solution est jaune. SI 

 £>n ajoute de l'acide hydrochlorique à la liqueur, on dissout 

 une plus grande quantité de chlorure : sa couleur passe au 

 rouge-brun. 



La solution acide ne cristallise pas régulièrement. 



Il forme des chlorures doubles avec les chlorures de so- 

 dium , de potassium; il s'unit également à l'hydrochlorate 

 d'ammoniaque. 



L'hydrocyanoferrate de potasse le précipite en flocons 

 d'un jaune rougeàtre, qui sont de l'hydrocyanoferrate de 

 palladium. Le palladium impur est précipité en flocons verts. 



Le cyanure de mercure le précipite en jaune. 



La potasse précipite de la solution du chlorure de palla- 

 dium de l'oxide hydraté d'une couleur rouge brune. Il ne 

 se forme pas de sel double. 



Les sels de potasse et d'ammoniaque ne précipitent pas le 

 chlorure de palladium. Il se forme bien de doubles combi- 

 naisons , ainsi que cela a lieu avec le chlorure de platine; 

 mais les premières, étant très-solubles, ne se précipitent pas, 

 comme les secondes, qui ne le sont que très-peu. 



Le protochlorure d'étain fait passer au vert le chlorure 

 de palladium. 



L'hydrosulfate de potasse, le sulfate de protoxide de fer, 

 le mercure, le zinc, le fer, précipitent le palladium à l'état 

 métallique. 



