PAL 273 



La chaleur réduit le chlorure de palladium en chlore et 

 en métal. 



Chlorure de palladium et de potassium. 



On peut le préparer en mêlant des solutions des deux chlo- 

 rures et en faisant cristalliser ensuite le chlorure double. 



On le prépare encore en faisant chauffer le palladium 

 dans cinq parties d'acide hydrochlorique étendu de son vo- 

 lume d'eau , auquel on a mêlé une partie de nitrate de po- 

 tasse. Dans ce cas, une partie de l'oxigène de l'acide nitri- 

 que et celui de la potasse sont employés à brûler l'hydrogène 

 de l'acide hydrochlorique. 



Le chlorure double de palladium et de potassium cristal- 

 lise en prismes tétraèdres qui, vus transversalement, sont 

 d'un vert clair, et qui sont rouges lorsqu'on les regarde dans 

 la direction de leurs axes. 



Il est très-soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool. 



Chlorure de palladium et de sodium, 



Lorsqu'on verse du chlorure de palladium dans une solu- 

 tion de chlorure de sodium ou de soude , il ne se forme pas 

 de précipité; mais si l'on fait évaporer la liqueur, on obtient 

 un composé double, déliquescent à l'air; en quoi il diffère 

 an chlorure de platine et de sodium. 



Il est soluble dans l'alcool à 04 degrés. 



Chlorure de palladium uni à V hydrochlorate 

 d' ammoniaque. 



L'hydrochlorate d'ammoniaque ne précipite pas le chlorure 

 acidulé de palladium étendu; mais si les liqueurs sont con- 

 centrées, on obtient des aiguilles d'un jaune verdàtre, ou 

 bien des prismes, à quatre ou à six pans. Ces cristaux sont 

 très-solubles dans l'eau. 



Si on ajoute à la solution un peu d'ammoniaque, on obtient 

 un précipité cristallisé d'un beau rose , qui a reçu le nom de 

 sous - muriate ammoniaco de palladium. Il est très-peu soluble 

 dans l'eau ; il la colore en jaune léger. 



57. 18 



