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yiclion des bases sal'ifiahles. 



Les bases saliliables qui ont le plus d'afiinité pour l'acide 

 nitrique à la température ordinaire et quand elles sont dis- 

 soutes ou délayées dans l'eau , sont la potasse , la soude , la ba- 

 ryte ,1a strontiane, la chaux, la magnésie, l'ammoniaque, etc. 



Toutes les bases saliliables formant des sels neutres solubJes 

 avec r.'icide nitrique, il n'est pas possible de précipiter cet 

 acide d'une dissolution de nitrate par aucun réactif de- 

 même qu'on précipite l'acide sulfurique par la baryte. 



Action des corps combustibles. 



Les nitrates contenant beaucoup d'oxigène , et ces sels 

 étant tous décomposables par la chaleur, il en résulte qu'ils 

 tendent à oxigéner les corps combustibles que Ton chauffe 

 avec eux. Ceux qui possèdent cette propriété à un degré 

 remarquable quand on les chauffe avec du charbon, sont les 

 nitrates de potasse, de soude, d'argent et de plomb. 



Nitrate d'alumine. 



On le prépare en saturant de l'acide nitrique à '56'^ par 

 de l'alumine en gelée. En faisant concentrer convenablement 

 la liqueur , on obtient le nitrate cristallisé sous la forme d'oc- 

 taèdres aigus. 



Il a une saveur acide douce et astringente. 



Il est déliquescent et soluble dans l'alcool. 



11 se décompose à une température peu élevée. Quand il 

 est suffisamment humide , on peut n'obtenir que de l'acide 

 nitrique et de l'alumine pure. 



L'ammoniaque le décompose complètement. 



Nitrate d'ammoniaque. (Synonymie : ISiitre demi- volatil , nitre 

 injlammahle.) 



Compositio7i. 



La composition de ce sel est telle que l'acide contient au- 

 tant d'azote que l'alcali , d'où il résulte que l'oxigène de l'a- 

 cide est dans le rapport convenable pour convertir tout l'a- 

 zote en protoxide et tout l'hydrogène en eau. 



En effet, que l'on prenne pour unité le volume d'azote de 

 l'acide, le volume de l'oxigène sera 2'/,, et le volume de 



