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Le nitrafe compacfe se sublime lentement de i35 à i48"^,88 

 sans se décomposer et sans se fondre. A 160*^ il se fond, une 

 partie se sublime et l'autre se décompose. 



Le nitrate d'ammoniaque , exposé subitement à une tem- 

 pérature supérieure à 3i5' , se décompose avec explosion et 

 dégagement de lumière. Il se forme de l'eau et de l'acide ni- 

 treux , de l'azote est mis à nu. 



Le nitrate d'ammoniaque sert dans les laboratoires de chimie 

 pour préparer le protoxide d'azote. 



Nitrate ammoniaco-de- cobalt. 

 On peut obtenir ce sel en mettant de l'ammoniaque ea 

 excès dans du nitrate de cobalt; évaporant à siccité, traitant 

 le résidu par l'eau et filtrant; la liqueur filtrée, évaporée len- 

 tement, donne des cristaux cubiques rouges, que M. Thenard 

 a décrits le premier. 



Nitrate ammoniaco -de- cuivre. 

 Ce sel a été peu étudié. On sait qu'il cristallise en gros 

 polyèdres efïlorescens bleus. On peut l'obtenir en réunissant 

 des solutions de nitrate de cuivre et de nitrate d'ammo- 

 niaque. 



NrrRATE AMiMONlACO - DE- NICKEL. 



Ce sel a été obtenu par M. Thenard en versant un excès 

 d'ammoniaque dans du nitrate de nickel. La dissolution est 

 susceptible de cristalliser. 



Nitrate ammoniaco -magnésien. 



Pour préparer ce sel , dont nous devons la découverte à 

 Fourcroy , on peut verser de l'ammoniaque dans du nitrate 

 de magnésie , filtrer et faire évaporer lentement la liqueur, 

 ou bien encore réunir deux dissolutions de nitrate d'ammo- 

 niaque et de nitrate de magnésie. D'après Fourcroy, il faudroit 

 environ 1 partie du premier contre 4 du second , ou plus 

 exactement, 0,22 contre 0,78. 



Il cristallise en prismes fins ou en aiguilles. 



11 exige 1 1 parties d'eau froide pour se dissoudre. Il n'est 

 que légèrement déliquescent. 



Nitrate de protoxide d'antimoine. 

 L'acide nitrique à 5^, mis sur de l'antimoine dans un flacon 



