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KXTRATE DE BARYTE. 



Préparation. 



On le prépare, i." en neutralisant de l'acide nitrique étendu 

 par du sous-carbonate de baryte ; 2." en réduisant le sulfate de 

 baryte en sulfure au mofyen du charbon ; neutralisant la ba- 

 ryte du sulfure par l'acide nitrique foible; faisant chauffer; 

 filtrant, et faisant évaporer spontanément la liqueur suffi- 

 samment concentrée. Si le nitrate de baryte, obtenu par l'un 

 ou l'autre de ces procédés, étoit mêlé de nitrate de fer, il 

 seroit facile de convertir celui-ci en nitrate de baryte, en 

 ajoutant à la liqueur de l'eau de baryte ou du sulfure hydro- 

 géné de baryte. On pourroit encore précipiter le fer en fai- 

 sant évaporer le nitrate de baryte à siccité, le chauffant et 

 le traitant ensuite par l'eau, qui ne dissoudroit que le ni- 

 trate de baryte. 



Propriétés. 



Il cristallise en octaèdres. 



11 a la saveur acre et légèrement amère et astringente 

 des sels de baryte solubles. 



Il n'est pas déliquescent. 



Il exige 12 p. d'eau à 16*^ et 3 à 4 p. d'eau bouillante 

 pour se dissoudre. 



11 n'est que très-peu soluble dans l'alcool. 



La potasse et la soude en séparent la baryte à l'état d'hy- 

 drate. Pour faire l'expérience , il faut opérer avec des liquides 

 chauds et suffisamment concentrés et avec des alcalis privés 

 d'acide carbonique. Par le refroidissement l'hydrate de baryte 

 cristallise. 



Au feu, il décrépite, puis se décompose, en dégageant de 

 l'oxigène, de l'azote et de l'acide nilreux. 



Il ne fait détoner le charbon ou le soufre que foiblement, 

 en comparaison du nitrate de potasse. 



