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II est trés-soluble dans l'eau : sa solution concentrée par la 

 chaleur se décompose facilement ; il se dépose de l'oxide 

 noir de manganèse hydraté. 



Cette solution, abandonnée à elle-même au contact de 

 l'air, présente le même phénomène. 



Le nitrate de protoxide de manganèse est soluble dans 

 l'alcool. Distillé, il donne de l'eau, de l'acide nitrique, de 

 l'acide nitreux et du peroxide de manganèse. 



Nitrate de protoxide de mercure. (Synonymie : Nitrate de 

 mercure au minimum; Eau mercurielle.) 



Composition. 



Berzelius. 



Acide nitrique ^OjA? 



Protoxide de mercure 795^3 



Préparation. 



On met dans un inatras ou dans un flacon 1 p. de mercure 

 avec 4 p. d'acide nitrique à oo** ; on abandonne les matières 

 à elles-mêmes à la température de i5 à 20*^ : il se dégage du 

 gaz nitreux. 



11 peut arriver, en mettant de l'acide nitrique avec du 

 mercure, que la liqueur se colore en vert : cet effet est dû 

 à ce qu'il se produit de l'acide nitreux par la réaction du 

 gaz nitreux et d'une portion d'acide nitrique, qui reste eu 

 dissolution dans la liqueur; mais, pour que ce phénomène ait 

 lieu, il faut que l'acide nitrique, qui n'a point encore réagi 

 sur le mêlai , ait une densité suffisante. 



Propriétés. 



Le nitrate de mercure est susceptible de cristalliser en 

 beaux polyèdres ; on en obtient qui ont jusqu'à quatorze fa- 

 cettes. Les plus beaux cristaux sont ceux qui se forment len- 

 tement dans une dissolution de nitrate de mercure. 



Le nitrate de mercure a une saveur acide, astringente et 

 caustique; il a une odeur métallique très-prononcée. 



11 est moyennement soluble dans l'eau; ce liquide ne lui 

 fait éprouver aucune altération. Cette dissolution précipite 

 en noir par la potasse et la soude; le précipité est un mé- 



