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lange de deutoxide et de mercure: elle précipite en gris-blanc 

 par l'ammoniaque; le précipité est un sel double. 



Il jaunit à l'air, parce qu'il absorbe de Toxigène , qui 

 convertit une portion de sel en sous- nitrate de peroxide. 



L'acide sulfurique le précipite en sulfate de protoxide. 



L'acide hydrochlorique et les chlorures solubles non désoxi- 

 génans le précipitent en protochlorure de mercure. 



L'acide hydrosulfurique y fait un précipité noir de sulfure : 

 les hydrosulfates produisent le même eïïet. Le précipité est 

 du sulfure rouge de mercure mêlé de mercure métallique. 



Le phosphore et les phosphites le précipitent à l'état mé- 

 tallique. 



Le nitrate de mercure mêlé au phosphore détone par la 

 percussion. 



Le nitrate de mercure fait fuser le charbon. 



Le cuivre précipite le mercure à l'état métallique; il peut 

 se former un amalgame quand le cuivre est en excès. 



Le protochlorure d'étain réduit la base du nitrate de mer- 

 cure à l'état métallique. 



Le nitrate de mercure distillé donne de l'eau, de l'acide 

 nitreux, du gaz azote et un résidu de deutoxide, si la tem- 

 pérature n'est pas trop élevée. 



NiTKATE DE DEUTOXIDE DE MERCURE. 



Composition. 



Acide nitrique 33,i5 



Deutoxide de mercure 66,85 



Préparation. 

 On le prépare en dissolvant le deutoxide de mercure dans 

 l'acide nitrique suffisamment concentré, ou en faisant bouillir 

 le nitrate de protoxide de mercure avec de l'acide nitrique, 

 ou, ce qui revient au même, en dissolvant le mercure à 

 chaud dans un excès d'acide nitrique. 



Propriétés. 

 Il cristallise en prismes fins, alongés , d'un aspect soyeux, 

 quand la cristallisation a été rapide. 



Sa saveur est plus forte que celle du nitrate de protoxide. 

 L'eau le convertit en sous-nitrate jaune, qui se précipite, 



